TITULACION
Enviado por Alep100 • 2 de Septiembre de 2011 • 273 Palabras (2 Páginas) • 831 Visitas
OBJETIVO DE LA PRACTICA.-
- Previamente y a modo de entrenamiento se puede llevar a cabo la valoración potenciométrica de un
ácido débil como es el caso de ácido acético, determinandose su concentración y su pKa con ayuda de
la gráfica y de la ecuación de Henderson -Hasselbalch.
la gráfica y de la ecuación de Henderson -Hasselbalch.
- El objeto de esta práctica es la valoración de un aminoácido (de interés en ciencias de la vida) como
la Glicina, con una base fuerte (Hidróxido sódico, NaOH) observando el cambio de pH durante el
curso de la valoración, deduciendo la concentración de glicina y los valores de pKa1 y pKa2 de este
aminoácido.
MATERIAL Y REACTIVOS.-
Bureta con su soporte y pinza para sujetar el electrodo
Vasos de precipitados altos, 2*250 mL
Matraces aforados, 2*250 mL
Pipetas graduadas, 1*1mL, 1*10 mL
Pipetas aforadas, 1*25 mL, 1* 50 mL
Probeta, 1*10 mL. Pipeta pasteur.
Pesasustancias
Reactivo Titulante (Valorante), NaOH
250 mL 0.2 M(exactamente definida)
Reactivos problemas: Aminoácido
glicina 250 mL. de concentración aproximada 0.04 M,
AcOH(acético) 250 mL aproximadamente 0.04 M.
El pH-metro :
En esencia mide la fuerza electromotriz de una pila electroquímica de la que la disolución
problema forma parte. Dicha pila se construye introduciendo en el seno de la disolución un electrodo de
referencia(de potencial cte), como el de calomelanos y un electrodo de vidrio sensible a los iones H+,
que cierra el circuito a través del instrumento de medida. El potenciómetro da la fuerza electromotriz en
voltios, puede ser calibrado directamente en medidas de pH llamándose pH-metro. El electrodo
comercial más corriente (e. combinado) consiste en una sonda de vidrio con una lámina delgada de
platino dentro de otra de vidrio en forma de bulbo donde se encuentra una disolución de pH fijo (HCl
0.1
...