Trabajo de quimica Masa del agua fría (m1) = 100g
Luispc11Tarea1 de Mayo de 2017
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Tabla #1
Masa del agua fría (m1) = 100g |
Masa del agua caliente (m2) = 100g |
Temperatura del agua fría (T1)= 25° C |
Temperatura del agua caliente (T2)= 39°C |
Temperatura de la mezcla (T3)= 31°C |
Calor especifico del agua (ce)= 1cal/ g. °C |
- Variación de la temperatura del agua.
[pic 1]
[pic 2]
[pic 3]
- Variación de la temperatura del agua caliente.
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
3. Calor absorbido por el agua fría.[pic 7]
∆T1[pic 8]
Q1= 100g x x 6°C[pic 9]
Q1= 600cal
- Calor absorbido por el agua caliente.
[pic 10]
Q2= 100g x x 8°C[pic 11]
Q2=800cal
- Constante calorimétrica.
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
KC= 25cal/°C
Tabla #2
Volumen del NaOH = 100ml |
Volumen de HCl=100ml |
Temperatura de NaOH = 36°c |
Temperatura de HCl= 36°C |
Temperatura de la mezcla = 38° C |
Densidad del NaOH = 1,03g/ml |
Calor especifico del NaOH= 0,97cal/g.°C |
Densidad del HCl= 1,02g/ml |
Calor especifico del HCl=0,97cal/g.°C |
- Variación de la temperatura entre NaOH y la mezcla
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
- Variación del HCl y la mezcla
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
- Masa del NaOH
[pic 21]
[pic 22]
[pic 23]
- Cantidad de calor cedido por NaOH
[pic 24]
x 2°C[pic 25]
[pic 26]
- Masa del HCL
[pic 27]
[pic 28]
[pic 29]
- Cantidad de calor cedido por HCl
[pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
11. Cantidad de calor absorbido por el calorímetro.
Q3=CE. T2[pic 33]
Q3= 0,97 x 2°C[pic 34]
Q3= 1,94[pic 35]
Q3=Q1+Q2+Q3
Q3= 199,82cal+197cal+1,94[pic 36]
Q3= 398,76cal/g
- Cantidad de calor producido en la reacción, y número de moles producidos.
+Q3[pic 37]
QT= 199,82cal + 197cal+398,76cal
QT= 1335,58cal/g
- Calor de neutralización
g) Cantidad de calor absorbida en el calorímetro
Q3=CE. T2
Q3=Q1+Q2+Q3
h) Numero de moles de agua producido en la solución (moles de agua)
N= Kc
t
i) Calor de neutralización
Tt=QT
N
Análisis de los resultados
- La variación de las temperaturas de NaOH y HCl, dio igual porque las temperaturas del ácido y la base son las mismas y ambas experimentan un aumento de 2 grados centígrados (2°C) al ser neutralizadas.
- En la cantidad de valor cedido se presentó una diferencia en los resultados, porque a pesar de tener la misma variación de la temperatura, el calor cedido por la base NaOH es mayor a la del HCL por su diferencia de masa.
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