Trabajo de quimica Masa del agua fría (m1) = 100g

Tabla #1

1. Variación de la temperatura del agua.

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1. Variación de la temperatura del agua caliente.

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3. Calor absorbido por el agua fría.[pic 7]

∆T1[pic 8]

Q1= 100g x    x 6°C[pic 9]

Q1= 600cal

1. Calor absorbido por el agua caliente.

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Q2= 100g x  x 8°C[pic 11]

Q2=800cal

1.  Constante calorimétrica.

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KC= 25cal/°C

Tabla #2

1. Variación de la temperatura entre NaOH y la mezcla

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1. Variación del HCl y la mezcla

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1. Masa del NaOH

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1. Cantidad de calor cedido por NaOH

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 x 2°C[pic 25]

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1. Masa del HCL

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1. Cantidad de calor cedido por HCl

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11. Cantidad de calor absorbido por el calorímetro.

Q3=CE.      T2[pic 33]

Q3= 0,97 x 2°C[pic 34]

Q3= 1,94[pic 35]

Q3=Q1+Q2+Q3

Q3= 199,82cal+197cal+1,94[pic 36]

Q3= 398,76cal/g

1. Cantidad de calor producido en la reacción, y número de moles producidos.

+Q3[pic 37]

QT= 199,82cal + 197cal+398,76cal

QT= 1335,58cal/g

1. Calor de neutralización

g)        Cantidad de calor absorbida en el calorímetro

Q3=CE.      T2

Q3=Q1+Q2+Q3

h)        Numero de moles de agua producido en la solución (moles de agua)

N= Kc

         t

i)        Calor de neutralización

  Tt=QT

         N

Análisis de los resultados

•  La variación de las temperaturas de NaOH y HCl, dio igual porque las temperaturas del ácido y la base son las mismas y ambas experimentan un aumento de 2 grados centígrados (2°C) al ser neutralizadas.
• En la cantidad de valor cedido se presentó una diferencia en los resultados, porque a pesar de tener la misma variación de la temperatura, el calor cedido por la base NaOH es mayor a la del HCL por su diferencia de masa.

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