Trabajo quimica evidencia

1) ¿Qué representan los coeficientes que se escriben antes de las fórmulas en una ecuación química balanceada?

Representa las proporciones en lo cual se combina o se genera, conocido como coeficiente estequiométricos.

2) En una ecuación química balanceada:

(a) ¿los átomos se conservan?

Si porque: En una ecuación química ningún átomo se gana o se pierde

(b) ¿las moléculas se conservan?

No porque: se debe a que los átomos son las simples que todo lo demás y pues estos componen a las moléculas y moles.

(c) ¿las moles se conservan?

 No

3) Transcribe estas ecuaciones en palabras en ecuaciones de fórmulas y balancéalas:

(a) Agua → hidrógeno + oxígeno

H2O → 2H + O2

(b) ácido acético + hidróxido de potasio → acetato de potasio + agua

2C5H3OK

(c) fósforo + yodo → triyoduro de fósforo

(d) aluminio + sulfato de cobre (II) → cobre + sulfato de aluminio

2AL + 3 Cu (SO4) = 3Cu + Al2 (SO4)3

(e) sulfato de amonio + cloruro de bario → cloruro de amonio + sulfato de bario

(NH4)2(SO4) + BaCl2 = 2(NH4) Cl + Ba (SO4)

(í) tetrafluoruro de azufre + agua → dióxido de azufre + fluoruro de hidrógeno

SF4 + 2H ←→ SO2 + 4 HF

(g) carbonato de cromo (III) → óxido de cromo (III) + dióxido de carbono

Cr2 (CO3)3 → Cr2O3 + 3CO2

4) Supón que en una ecuación balanceada aparece el término 7 Al2 (S04)3.

(a)¿Cuántos átomos de aluminio representa?

Aluminios (Al) = 14 átomos

(b)¿Cuántos átomos de azufre representa?

Azufres (S) = 21 átomos

(c)¿Cuántos átomos de oxígeno representa?

Oxígenos (O) = 84 átomos

(d)¿Cuántos átomos en total representa?

Total = 119 átomos

5)  Información que puede obtenerse de una ecuación química balanceada:

Moles de la sustancia y los átomos de cada elemento.

Información que no puede obtenerse:

Gramos de cada sustancia y calor necesario para que reaccionen (si requieren calor)

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