Variación De Las Propiedades físicas Y Químicas De Los Elementos

Variación de las propiedades físicas y químicas de los elementos

La tabla periódica

En el siglo XIX, cuando los químicos solo tenían una vaga idea respecto a los átomos y las moléculas y sin saber aun de la existencia de los electrones y protones desarrollaron una tabla periódica utilizando su conocimiento de las masas atómicas.

Para ese tiempo ya se habían realizado pruebas exactas de la masa atómica de muchos elementos y por eso parecía una idea lógica el ordenar sus elementos por la masa atómica en una tabla periódica también se hiso esto porque los científicos creían que el comportamiento químico estaba relacionado de alguna manera con la masa atómica.

En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev y el químico alemán Lothar Meyer propusieron de manera independiente una disposición en tablas mucho más amplia para los elementos basada en la repetición periódica y regular de sus propiedades.

La tabla de Mendeleev incluyo 66 elementos los cuales se conocían en ese tiempo y en 1900 ya se habían incorporado 30 elementos más en la lista.

Después de muchas modificaciones que le han hecho científicos se ha obtenido la actual en la que se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias, hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico, hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.

Clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica

La clasificación de la tabla periódica se apoya del experimento de Moseley pero la elaboración de la tabla periódica larga fue elaborada por Werner.

Werner ordeno a los elementos en base a:

1.- Función periódica de sus números atómicos

2.- Loes ordeno en periodos

Variaciones periódicas de las propiedades físicas

Propiedades periódicas

Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica

Los elementos en su configuración electrónica muestran una variación periódica al aumentar el número atómico. Entonces también presentan variaciones en sus propiedades físicas y químicas.

Carga nuclear efectiva

La fuerza de atracción entre un electrón y el núcleo depende de la magnitud de la carga nuclear neta que actúa sobre el electrón y de la distancia media entre el electrón y el núcleo. Esta fuerza de atracción aumenta conforma la carga nuclear y disminuye mediante el electrón se aleja del núcleo.

En otras palabras es la fuerza con que el núcleo positivo atrae a los electrones de la capa de valencia y también a mayor radio atómico menor carga nuclear y a menor radio atómico mayor atracción.

La imagen de la tabla periódica nos muestra el radio atómico y esto quiere decir que si va hacia abajo la carga nuclear es más pequeña por que el radio atómico es más grande. Pero si se va hacia la derecha la carga nuclear es más grande porque el radio atómico es menor

Radio atómico

Un átomo no tiene tamaño definido, porque la distribución de electrones no termina de forma abrupta sino que va disminuyendo poco a poco cuando la distancia desde el núcleo aumenta.

Por esto el radio debe definirse de forma arbitraria, por lo que existen varios medidas de esta

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