Volumetría directa REDOX, análisis aguas duras, EDTA
Enviado por David Emilio Cadavid • 4 de Junio de 2016 • Informes • 1.391 Palabras (6 Páginas) • 447 Visitas
Natalia Quiroz Correa cc 1020480564
David Emilio Cadavid cc 1059700891
Práctica 12: Volumetría directa de Redox: Valoración de la vitamina C en jugos (Yodimetría)
- Objetivo: determinar la cantidad de ácido ascórbico (vitamina c) presente en un jugo comercial.
- Datos y Cálculos
Se tituló jugo HIT de naranja-piña comercial con KIO al 0,01M, se hicieron 3 réplicas
1--- 5,9 ml
2--- 5,7 ml
3--- 6,1 ml
Para el jugo se tienen los siguientes ingredientes: agua, azúcar, jugo de naranja, jugo de piña, ácido cítrico, colorante emulsionado (goma arábiga y betacaroteno), antioxidante (ácido ascórbico) y regulador de la acidez (citrato de sodio)
Contenido de fruta: 11%
Cantidades por porción (240 ml)
Calorías………………….100
Sodio……………………..35 mg
Carbohidratos totales…...26 g
Azúcares………...22 g
Reacción:
por tanto solo se tiene en cuenta la siguiente reacción.
A partir de la reacción:
[pic 1]
Calculamos las milimoles de yodo promedio, y de cada una de las alícuotas
[pic 2][pic 3]
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
Hallamos la cantidad en mg de ácido ascórbico para cada alícuota
[pic 9]
Alícuota 1
[pic 10]
Alícuota 2
[pic 11]
Alícuota 3
[pic 12]
Concentración de ácido ascórbico
[pic 13]
Alícuota 1
[pic 14][pic 15]
Alícuota 2
[pic 16]
Alícuota 3
[pic 17]
[pic 18]
Desviación estándar
[pic 19]
[pic 20]
[pic 21]
[pic 22]
[pic 23]
[pic 24]
[pic 25]
[pic 26]
- Análisis de resultados
La molécula se encuentra en el grupo de los halógenos, esta reacciona con el ácido ascórbico por lo que se puede utilizar como valorante para determinar la cantidad de esta sustancia en determinada muestra; normalmente el está en estado sólido y volatiliza fácilmente por esto se disuelve en para mantenerlo estable y que este pueda reaccionar con el ácido ascórbico. [pic 27][pic 28][pic 29]
A partir del volumen de yodo gastado y de su concentración se pueden obtener las moles de yodo, que según la reacción serían iguales a las de ácido ascórbico, sin embargo el yodo no solo reacciona con el ácido ascórbico, también lo hace con diferentes azúcares presentes en el jugo formando cadenas de poliyoduro.
Cuando se empieza a titular el yodo reacciona en primera instancia con el ácido ascórbico porque la energía de esta reacción es menor que la de la reacción con los azúcares.
En este caso cuando se da el punto de equivalencia es porque el yodo ha reaccionado completamente con el ácido ascórbico y los azúcares que había en el jugo, entonces el yodo, en su forma lineal se introduce en el almidón en forma helicoidal y es donde se da el cambio de color, como el color es perceptible con cantidades muy pequeñas del compuesto formado, por eso se usa como indicador.
El valor de ácido ascórbico que en teoría podría reaccionar con el yodo (aproximadamente 415 ppm) es una cantidad insignificante; si se tienen en cuenta los interferentes como los diferentes carbohidratos presentes en el jugo la cantidad de ácido ascórbico sería mucho menor.
- Conclusiones
- La cantidad de compuestos interferentes limitan la exactitud de los resultados del ácido ascórbico obtenidos
- En relación al valor obtenido de la desviación estándar se dice que la medida de las moles de yodo fueron muy precisas
- De acuerdo con los resultados la concentración del ácido ascórbico en el jugo Hit es mínima.
Práctica 13: Complexometria directa
- Objetivo: determinar la dureza total y cálcica en aguas potables.
- Datos y Cálculos
Dureza total
[pic 30]
Alícuota 1 Alícuota 2
[pic 31][pic 32]
Dureza cálcica
Alícuota 1 Alícuota 2
[pic 33][pic 34]
Moles de Magnesio
[pic 35]
[pic 36]
Grados de dureza (°HF)
[pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
[pic 40]
Desviación estándar
Para la dureza total
[pic 41]
Donde
[pic 42]
[pic 43]
[pic 44]
[pic 45]
[pic 46]
[pic 47]
Para la dureza cálcica
[pic 48]
[pic 49]
[pic 50]
- Análisis de resultados
Para determinar la dureza total del agua se añadió indicador a los 100 mL de muestra y posteriormente se tituló con EDTA; con éste método, cuando se agrega el ácido este reacciona con el y con el formando quelatos con una estructura así:[pic 51][pic 52]
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