Acrilicos

Análisis Instrumental.

QIM-111

Guía de ejercicios No 2 (Espectrofotometría)

1. La intensidad de fluorescencia de una disolución de 1,3-dihidroxinaftaleno 5,0x10-5 mol/L en NaOH 2 mol/L fue de 4,85 a una λ=459 nm. ¿Cuál es la concentración de 1,3-dihidroxinaftaleno en una disolución que presenta una intensidad de fluorescencia de 3,74 en condiciones idénticas?

1. La concentración de ácido salicílico, C9H8O4 puede determinarse en los comprimidos de aspirina hidrolizando a ión salicilato y realizando la determinación mediante espectrofluorometría. Se pesó 0,1013 g de aspirina, previamente molida y se enrasó a 1 L. Se filtró y luego una alícuota de 10,0 mL y se transfirió a un matraz volumétrico de 100,0 ml que contenía 1,0 mL de NaOH 4mol/L. Por otra parte, se preparó una serie de estándares vertiendo 0,0; 2,0; 4,0 y 8,0 mL de disolución patrón (77,4 mg/L) en matraces de aforo de 100,0 mL que contenían 2,0 mL de NaOH 4 mol/L y aforando con agua destilada. Se midió la fluorescencia de patrones y muestra obteniendo los siguientes valores:

        Calcule el % de ácido salicílico en la aspirina.

3.        Se quiere analizar el contenido de sulfato ferroso en un jarabe. Se mide 10,0 ml de éste y se afora a 250,0 mL. Luego se mide 100,0 mL y se lleva a 1,0 litro (solución diluida). Se succiona en el aparato de Absorción Atómica obteniendo una Absorbancia de 0,2489.

        Luego se mezcla 10,0 mL de esta solución diluida con 20,0 mL de una solución estándar de Fe de 2,5 ppm y se obtiene una Absorbancia de 0,3085.

        Calcule los miligramos de FeSO4 por mL de jarabe.

1. En soluciones acuosas neutras, se observa que a 211 nm el log ∈ para el fenol es 4,12. ¿Qué intervalo de concentraciones de fenol puede determinarse espectrofotométricamente, si los valores de Absorbancia, en una cubeta de 2,00 cm, deben limitarse al intervalo de 0,100 a 1,50?

1. La constante de equilibrio para la reacción.

2CrO24-+2H+ ↔Cr2O2-7 +H2O

es de 4,2 x1014.  Los coeficientes de Extinción Molar (ε) de las dos especies principales en una disolución de K2Cr2O7 son

λ            ∈1 (CrO4=)        ∈2 (Cr2O7=)

345          1840                      1070

Se preparó una  solución disolviendo 4,00x10-4 moles de K2Cr2O7 y diluyendo hasta 1,00 L con una disolución reguladora de pH 5,60: Deducir el valor teórico de Absorbancia (cubeta de 0,5 cm).

6.        Dibuje la curva de titulación de dos iones metálicos A y B con un Ligando L si sabe que, a la longitud de onda de trabajo:

        Coeficiente de Extinción Molar de BL = 0

        Coeficiente de Extinción Molar de AL = 1234 M-1 cm-1.

        Coeficiente de Extinción Molar de L = 0

        Constante de Equilibrio AL = 106.

        Constante de Equilibrio BL = 1015.

7.        Un indicador ácido-base tiene una forma ácida que absorbe a 450 nm con un coeficiente de extinción molar de 350 L/mol cm. La forma básica presenta un máximo de absorción a 650 nm con un coeficiente de extinción molar de 110 L/mol cm.  Además la forma ácida no absorbe a 650 nm y la básica no absorbe a 450 nm.

        Se agregó una pequeña cantidad de indicador a una solución acuosa y se observó que los valores de Absorbancia eran 0,120 a 450 nm y 0,260 a 650 nm en una celda de 1,0 cm.  Si el indicador tiene un pKa de 4,10, calcule el pH de la solución acuosa.

8.        El indicador HIn tiene una constante de disociación como ácido de 6x10-5 a temperatura ambiente. Los datos de absorbancia de la Tabla corresponden a soluciones del indicador a la concentración de 3x10-5 M.

Absorbancia

λ nm        pH=1.0                pH= 13.0

450                0,700                0,080

Calcular la Absorbancia (celda 0,5 cm) a 450 nm de una solución en que la concentración total del indicador es 4.0 x10-5  M  y el pH es 4,5

9.        Deduzca la expresión que relaciona: pH, pKa y logaritmo de las Absorbancias de las formas ácida, básica y de pH intermedio.

10.        Se quiere determinar el contenido de Cobalto y Cromo en una muestra de mineral. Para ello se pesan 4,7893 gramos de muestra, se disuelve en ácido y se afora a 100,0 mL. Luego se mide una alícuota de 20,0 mL y se afora a 50,0 mL. De esta última solución diluida se mide una alícuota de 25,0 mL y se afora a 50,0 mL. A la última solución se mide la Absorbancia obteniéndose un valor de 0,178 a 510 nm y 0,298 a 575 nm.

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