Actividad de adquisición y organización del conocimiento

Actividad de adquisición y organización del conocimiento

Parte 1. Desarrollo de las teorías y modelos atómicos

2. De manera individual, lee cuidadosamente los puntos 3.5, 3.6 y 3.7 del capítulo 3 del texto “Fundamentos de Química” de Zumdahl-Coste. Después, contesta lo siguiente en tu libreta.

a) ¿Cuál es la principal colaboración de J.J. Thomson al conocimiento de las partículas subatómicas?

R: El descubrimiento del electrón así como los rayos canales o rayos positivos, que pueden observarse como un fino haz de luz detrás de un tubo de descarga con el cátodo perforado, llevó a la conclusión de que el átomo no podía ser una esfera rígida de material característico para cada elemento, como había supuesto ingenuamente Dalton, sino que debía poseer una estructura.

El modelo propuesto por Thomson consideraba al átomo como una esfera de masa cargada positivamente y sobre la cual flotan los electrones, exactamente como se encuentran las uvas, pasas o ciruelas sobre un pastel.

b) ¿En qué avanza el conocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford?

R: Había conducido a la hipótesis de que el número atómico representaba el número de unidades de carga positiva del átomo y puesto que es neutro, también el número de electrones.

3. Elabora un diagrama con las principales características de las partículas subatómicas fundamentales.

4. Escribe cinco ejemplos de elementos que se encuentran en la naturaleza como mezcla de isótopos con sus aplicaciones.

1.- Cobalto -60 usado en terapia para tratamiento del cáncer.

2.- Oro -198 se aplica en inyecciones, para zonas cancerosas.

3.- Yodo -131 usado contra enfermedades de la glándula Tiroides.

4.- Fósforo -30 Usado contra tratamientos de leucemias crónicas.

5.- Fósforo -32 Usado en diagnosticarión de enfermedades relacionadas con los huesos o médula ósea.

5. Para reforzar tu aprendizaje responde en tu libreta de apuntes las preguntas relacionadas con partículas subatómicas e isótopos, de la 37 a la 42.

37.-

a)13/6 C

b)12/6 C

c) 14/6 c

d)11/5 B

e)10/5 B

f) 10/5 B

38.-.

a) 54/26 Fe

b) 56/26 Fe

c) 57/26 Fe

d) 14/7 N

e) 15/7 N

f) 15/7 N

39.-

a) 130/56 Ba c) 46/22 Ti e) 6/3 Li

b) 136/56 Ba d) 48/22 Ti f) 7/3 Li

40.- Lo investigadores han encontrado que las concentraciones del hidrógeno-2 (deuterio) y del oxígeno-18 en el agua potable varían de manera significativa de región a región en Estados Unidos. Al recolectar muestras de diferentes partes del país, también han encontrado que 86% de las variaciones en los isótopos de hidrógeno y oxígeno en las muestras del cabello resultan de la composición isotópica del agua local.

41.- Los átomos de un elemento dado por lo regular consisten de varios isótopos-átomos con el mismo número de protones pero distinto número de neutrones.

42.-

Nombre Símbolo Número

atómico Número de masa Número de neutrones

Oxígeno 17/8O 8 17 9

Neón 20/10Ne 10 20 10

Hierro 56/26Fe 26 56 30

Plutonio 244/94Pu 94 244 155

Mercurio 202/80Hg 80 202 122

Cobalto 59/27Co 27 59 32

Níquel 56/28Ni 28 56 28

Flúor 19/9F 9 19 10

Cromo 50/24Cr 24 50 26

...