La Historieta

1.- ¿Cuál es la relación de la química y la tecnología?

La química es una ciencia, por lo tal esta asociada directamente con la tecnología, los nuevos productos como la fibra de vidrio así como nuevos tipos de telas están basados en procesos químicos, por ende están fuertemente ligados.

La química es la ciencia que se dedica al estudio de la estructura, las propiedades, la composición y la transformación de la materia; también es la ciencia que analiza las reacciones entre compuestos químicos. Por el otro lado, la tecnología es la aplicación de un conjunto de conocimientos y habilidades con el objetivo de conseguir una solución que permita al ser humano resolver un problema determinado y, así, lograr satisfacer una necesidad en un ámbito concreto.

2.- ¿Cuáles son las principales aportaciones del conocimiento químico y tecnológico en la satisfacción de necesidades en la salud y el ambiente?

El conocimiento científico y las aplicaciones tecnológicas nos han proporcionado herramientas extraordinarias para cambiar el mundo que nos rodea. En general estas transformaciones han servido para mejorar el nivel y la calidad de vida de la mayoría de los habitantes del planeta .sin embargo en la realidad es que los beneficios proporcionados por cualquier avance tecnológico vienen acompañados de algún tipo riesgo a costo

3.-¿Cuáles son las propiedades cualitativas de la materia?

Las propiedades cualitativas son las que describen la materia, el color, el olor, el estado físico (Sólido, líquido, gaseoso, etc)

Se refieren a la calidad no a la cantidad, son las que no se pueden medir ni contar.

La materia se presenta entres estados de agregacion: solida, liquida y gaseosa. Las caracteristicas cualitativas de los solidos, liquidos y gases son:

-Los solidos tienen forma propia y volumen fijo. Los porlvos y granos solidos adquieren la forma del recipiente que los contiene, aun que ellos mismos tienen forma propia.

-Los solidos son incomprensiblesy no fluyen.

-Los liquidos en grandes cantidades tienen la forma de recipiente en el que estan contenidos (es decir no tienen forma propia) y volumen fijo.

-Los liquidos en cantidades pequeñas; son esfericos.

-Los liquidos son practicamente incomprensibles.

Algunos liquidos se pueden mezclar entre si; es decir un liquido se difunde dentro del otro.

-Los gases no tienen forma no volumen fijo.

-Los gases expanden uniformemente. Pueden llenar cualquier recipiente, no importa que tan grande sea.

-Los gases se difunden rapidamente uno en otro.

-Los gases ejercen precion sobre las paredes del recipiente que los contiene. La presion crece con temperatura si ela gas esta encerrado en un recipiente rigido.

-En general, la densidad de los gases es menor que la de los liquidos y esta, a su vez, es menos que la de los solidos.

-Estas propiedades nos permiten hacer una clasificacion de materiales; sin embargo, los materiales pueden estar en estado liquido, solido o gaseoso, deacuerdo con la temperatura a la que se encuentra. Cuando la temperatura cambia lo suficiente, el estado de agregacion se modifica. De esta forma, al calentar agua, esta se empieza a evaporar. si seguimos calentando se sigue evaporando. Los cambios de estado van acompañados de absorcion o liberacion de calor.

4.- ¿Cuáles son las propiedades extensivas o cuantitativas de la materia?

Las propiedades cuantitativas son aquellas que se pueden medir o pesar como por ejemplo: La masa, el volumen, la densidad, temperatura de ebullición y la solubilidad. Está se encuentra dividida en dos grupos que son las propiedades intensivas y extensivas. XD

5.- ¿Cuáles son las propiedades intensivas?

Las propiedades intensivas son una serie de atributos que permiten diferenciar a las sustancias, no dependen de la masa, ni gozan de la propiedad aditiva; tenemos:

1. Color, propiedad de la materia el cual le da una característica particular. Así la leche es blanca, el agua incolora, etc.

2. Olor, propiedad de la materia de presentar un aroma característico o ser inodora (sin olor). Al presentar un aroma esta puede ser agradable como el perfume de las flores, o desagradable como el de las cosas podridas.

3. Sabor, propiedad por el cual la materia puede ser: dulce, salada, ácida, insípida o amarga. Así el chocolate es dulce y el limón amargo.

4. Brillo, propiedad de la materia que se caracteriza de reflejar (brillantez) o absorber (opacidad) la luz. Por ejemplo el espejo.

5. Dureza, propiedad de la materia en que algunos cuerpos ofrecen resistencia a ser rayados por otros. El cuerpo mas duro es el diamante, y entre los blandos están el talco.

6. Maleabilidad, propiedad por el cual algunos cuerpos se dejan reducir a láminas muy delgadas, tenemos al oro, plata, platino, etc..

7. Ductilidad, propiedad en que algunos cuerpos se dejan reducir a hilos muy finos, tenemos al oro, plata, plomo, cobre, hierro, platino, etc..

8. Tenacidad, propiedad de la materia por el cual algunos cuerpos ofrecen resistencia a ser rotos por torsión o tracción. El metal mas tenaz es el hierro, el que le sigue es el cobre.

9. Torsión: efecto y acción de torcer

10. Tracción: acción de estirar un cuerpo material para romperla

11. Comprensibilidad, propiedad de los gases que permite reducir su volumen.

12. Tensión superficial, es una propiedad de los líquidos, es la fuerza necesaria para mantener en equilibrio una película de un líquido.

13. Viscosidad, propiedad de materia, gas o líquido (fluidos) de presentar resistencia a los cuerpos que se mueven en su seno.

14. Elasticidad, propiedad de la materia de deformarse al aplicar una fuerza y luego recobrar su forma original al cesar el efecto de la fuerza aplicada. Por ejemplo: el jebe y el acero.

7.- ¿Cuales son las características de las mezclas homogéneas y heterogéneas?

• Mezclas homogéneas

Constan de una sola fase (la cual es una porción de materia con composición y propiedades uniformes), llamada disolución o solución. Son sustancias que tienen propiedades y composición constante en todas sus partes.

En este tipo de mezclas no se pueden distinguir sus componentes. Algunos ejemplos son: el agua de mar, el aire, una solución de sulfato de cobre en agua, el bronce—aleación metálica de cobre (Cu), zinc (Zn) y estaño (Sn)—; el latón —combinación de cobre y zinc—, una solución de agua azucarada, etcétera

• Mezclas heterogéneas

Es el sistema (unión física de sustancias) donde se encuentran dos o más componentes que se distinguen a simple vista o al microscopio; por ejemplo: el granito, en el que se aprecian claramente sus componentes (cuarzo, feldespato y mica), las tolvaneras (polvo y aire), agua con arcilla, agua con aceite, etc. La leche, que a simple vista parece homogénea, al microscopio se ve heterogénea.

8.- Realiza una clasificación de las mezclas heterogéneas

Es lo contrario a las homogéneas, se observan varias fases y no son uniformes. Se clasifican en:

a) Agregados.- están formados por partículas sólidas de tamaño más o menos grandes. Sus componentes forman fases que se pueden distinguir a simple vista.

Por ejemplo, en el granito se distinguen tres fases: cuarzo (escamas vidriosas incoloras), mica (láminas negras) y fedelpasto (partículas grises).

b) Suspensiones.- formadas por un líquido y pequeñas partículas insolubles, las mismas que se asientan al fondo y pueden filtrarse. Por ejemplo, los jugos de frutas, el agua con arena, etc.

c) Coloides.- formadas por partículas insolubles dispersas en un medio. Por ejemplo, la gelatina, mayonesa, etc.

9.- ¿Cuál es el papel del solvente y el soluto en una solución?

Las soluciones son sistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su masa), que están constituidas básicamente por dos componentes llamados solvente y soluto.

Solvente básicamente es la cantidad mayoritaria de la solución, es aquello que contiene al soluto.

Por ejemplo si pensamos en agua salada, el agua es el solvente y la sal representa el soluto. También algunos lo dicen como soluto y disolvente y a la solución le dicen disolución. En muchos casos podemos encontrar que un solvente contiene dos o más solutos, por ejemplo agua con sal y azúcar. Este concepto también es extensible a gases y sólidos.

10.- ¿Cuáles son los tipos de soluciones de acuerdo a su concentración?

La cantidad de soluto diluida a una temperatura determinada que se disuelve en una cantidad de solvente se denomina solubilidad

Ejemplo: a 10 grados Celsius la solubilidad del NaNO3 en agua es 80 grs de sal en 100 grs de agua

Solución diluida: existe menor cantidad de soluto disuelto en la solución .Que su solubilidad en el caso del NaNo3 puede ser 70grs en 100 grs de agua

Solución saturada: cuando una solución contiene la cantidad de soluto que corresponde a su solubilidad en este caso seria si se disuelve 80 grs en 100 grs de agua o bien 40 grs en 50 grs de agua etc.

Solución sobresaturada : puede obtenerse esta solución que contiene mayor cantidad de soluto que la que corresponde a su solubilidad. Son bastante inestable y basta una pequeña agitación para que el soluto disuelto en exceso se deposite.

Por ejemplo se agrega 90 grs de NaNO3 a 100grs de agua y se calienta a mayor temperatura que los 10 grados Celsius hasta que toda la sal se disuelva , se deja enfriar a 10 grados y si no se agita se tiene disuelto 10 gramos mas que los permitido

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