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Los enlaces químicos en productos de uso cotidianos tu vida cotidiana.

Tipo de enlace químico Iónico Covalente no polar Covalente polar

Comportamiento de electrones Es la unión de átomos que resulta de la presencia de la atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Es cuando el enlace lo forma dos átomos del mismo elemento. Es cuando uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro.

Elementos que lo forman Na-Cl Cl-Cl H-F

Diferencia de electronegatividades Grande Cero Intermedio

Tipo de compuesto formulado Sólido Líquido y gaseoso Líquido y gaseoso

Propiedades físicas La fuerza electrostática que mantiene unidos los iones es bastante intensa, forman redes cristalinas tridimensionales, tienen elevados puntos de fusión y ebullición, son sólidos a temperatura ambiente y son duros. La primera característica que podemos observar es que se trata de un enlace direccional, como consecuencia, la mayoría forman moléculas, grupos de átomos unidos al compartir electrones y el enlace producido entre los átomos al compartir electrones es muy intenso, más que el iónico. Es en la cual hay distribución de cargas, pero es "equitativa" o simétrica, no se distingue una densidad desigual de cargas en la molécula. Estos son enlaces no polares (o apolares).

Ejemplos Sales, óxidos de metales, hidróxidos, entre otros. Agua (H2O) cuya disposición espacial de la molécula hace que la nube electrónica se desplace hacia el lado del átomo de oxígeno, porque este es más electronegativo que el de hidrógeno. NO2, cuya disposición espacial es lineal ( O-N-O). Los átomos de oxígeno son más electronegativos que el de nitrógeno. Pero como hay dos átomos de oxígeno con la misma orientación espacial, no hay asimetría de cargas.

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