La Historia Colombiana
Enviado por • 20 de Agosto de 2014 • 233 Palabras (1 Páginas) • 275 Visitas
aumentas el 8, te va a aumentar el 0.53, si aumentas el 15, el 0.53 te disminuye, entonces ese es el reactivo límite, pero esos 15 gramos son de (CH3CO)2, entonces (CH3CO)2 es el reactivo límite.
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PORCENTAJE DE EFICIENCIA.
EL porcentaje de eficiencia o rendimiento (%E o %R) es igual a la cantidad real, sobre la cantidad teórica por 100%(Cr/CA x 100%).
La cantidad real, es la cantidad de sustancia que el problema te da.
La cantidad teórica, es la cantidad que tu hallas partiendo del reactivo límite, en este caso, la cantidad real es 8.85 gramos de aspirina(C9H8O4), así que, para calcular la cantidad teórica, partimos del reactivo límite para ver cuantos gramos de aspirina (C9H8O4) se producen:
15 g(CH3CO)2 x (1mol(CH3CO)2/86g (CH3CO)2) x (1molC9H8O4/2mol(CH3CO)2) x (180gC9H8O4/1molC9H8O4)= 15.69gC9H8O4 CaO(s) + CO2(g)
Se tienen dos toneladas de piedra caliza que contiene un 95% de carbonato de calcio. ¿Cuántos kilogramos de óxido de calcio pueden obtenerse, si el rendimiento en el proceso de calcinación es del 75%?
CaCO3(s) ------> CaO(s) + CO2(g)
Pasamos todo a moles:
2000000g CaCO3 x 95g CaCO3 puro/ 100g CaCO3 = 1900000g CaCO3 puro
1900000g/100g/mol = 19000 moles CaCO3
Como la relación entre CaCO3 y CaO es 1:1, se producen 19000 moles de CaO pero como la reacción es de un 75% multiplicamos:
19000 moles CaO x 0.75 = 14250 moles CaO
nº moles = g/PM
14250 moles x 56g/mol = masa CaO
masa = 798000g = 798Kg CaO
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