Cual fue la fórmula que encontró Balmer?
Enviado por Andres Camilo Arciniegas Pallares • 18 de Octubre de 2015 • Síntesis • 258 Palabras (2 Páginas) • 61 Visitas
Cual fue la fórmula que encontró Balmer?
Balmer examino las cuatro líneas visibles en el espectro del �tomo de hidrogeno; sus longitudes de onda son 410 nm, 434 nm, 486 nm y 656 nm. El trabajo con estos números y eventualmente concibió que todas las cuatro longitudes de onda (simbolizadas por la letra griega lambda) encajaban en una ecuación.
[pic 1] | [pic 2] | [pic 3] |
R es la constante de Rydberg, cuyo valor es: [pic 4]
El número n es simplemente un entero; la fórmula anterior de la mayor longitud de onda, 656 nm, cuando n=3, y de cada una de las longitudes de onda menores a medida que n aumenta hasta 6. |
POSTULADOS DE BOHR
I. El electrón gira alrededor del núcleo del átomo en una órbita circular. Las órbitas electrónicas son estacionarias y el electrón cuando se mueve en ellas, no radia energía. |
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II. El impulso angular del electrón, L [L= r x p = r x (m· v); para una órbita circular, es L = rmv ] está cuantizado, lo que significa que de las infinitas órbitas que podría tener, sólo son posibles las que cumplen que el impulso angular es un múltiplo entero de h/2π (h es la constante de Plank) |
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III. Cuando un electrón "salta" desde una órbita superior, de energía E2, a otra inferior, de energía E1, la energía liberada se emite en forma de radiación. La frecuencia (ν) de la radiación viene dada por la expresión: E2 - E1 = h.ν (h es la constante de Plank) |
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