Monóxido

d) El enlace entre el calcio y el oxígeno es iónico, por tanto no puede dibujarse entre ellos un guión que significa un par de electrones compartidos entre los núcleos

3. Escribir las estructuras de Lewis del monóxido de carbono y del monóxido de azufre. Determinar la carga formal de cada átomo.

Monóxido de Carbono:CO

Construcción de la estructura de Lewis molecular: Número de electrones de valencia del C: 4 Número de electrones de valencia del O: 6 Número de elec. de val. totales :10

Formación del enlace sencillo C-O y distribución de los pares de electrones entre los átomos:

Distribución de los electrones para cumplir la regla del octeto:

CO

→ CO

Carga formal sobre el C: 4- 5 = -1 Carga formal sobre el O: 6- 5 = 1

Monóxido de Azufre

Número de electrones de valencia del S: 6 Número de electrones de valencia del O: 6 Número de elec. de val. totales :12

Distribución de los electrones para cumplir la regla del octeto: SO

Carga formal sobre el S: 6- 6 = 0 Carga formal sobre el O: 6- 6 = 0

4. Escribir las estructuras de Lewis de los iones amonio, [NH4]+ y borohidruro, [BH4]-. Determinar la carga formal de cada átomo. Ión Amonio: Átomo central: N Lingandos: los cuatro átomos de H Número de e de valencia: 5 del Al + 4 de los 4 átomos de H

-1 de la carga del catión _________________________ 8 electrones de valencia Cuatro enlaces, entre el N y los cuatro átomos de hidrógeno, necesitan los 8 electrones de valencia que tiene la molécula. Por tanto todos los enlaces son sencillos.

Estructura de Lewis del ión amonio:

Enlace químico y estructura de la materia

...