Teoria Atomica De Dalton
Enviado por enyer1948 • 8 de Noviembre de 2013 • 512 Palabras (3 Páginas) • 382 Visitas
TEORIA ATOMICA DE DALTON
La teoría atómico-molecular clásica tiene por base la teoría atómica de Dalton.Existe entre estas dos teorías algunas diferencias fundamentales.Para
Dalton, la partícula mas
pequeña de una sustancia era el átomo. Si la sustancia era simple, Dalton hablaba de "átomos simples"; por ejemplo de cloro, de hidrogeno, etc. Si
la sustancia era compuesta,
Dalton hablaba de"atomos compuestos"; por ejemplo de agua. En realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículas que nosotros llamamos
moléculas,
Los siguientes postulados, son los que constituyen la teoría atómico-molecular clásica:
1 - Toda la materia es discreta y esta formada por partículas pequeñas, definidas e indestructibles denominadas átomos, que son indivisibles por los
métodos químicos ordinarios,
2 - Los átomos de un mismo elemento son iguales y tienen las mismas propiedades; los átomos de elementos distintos son diferentes y tienen
propiedades también diferentes
3 - Las moléculas se forman por la unión de un numero entero de átomos del mismo o de distintos elementos, en relaciones numéricas simples.
(1:1; 2:1; 3:2; etc. )
En el siguiente ejemplo se representa la formación de una molécula de cloro Cl2, a partir de dos átomos de cloro: relacion numérica 1:1
1 Átomo de Cloro>
<> 1 Molecula de Cloro
1 Átomo de cloro>
En el siguiente ejemplo se representa la formación de una molécula de oxigeno O2 y una de hidrogeno H2:
1 Átomo de oxigeno>
<> 1 molecula de oxigeno
1 Átomo de oxigeno>
1 Atomo de hidrogeno 0
00 1 molecula de hidrogeno
1 Atomo de hidrogeno 0
En el siguiente ejemplo se representa la formación de dos moléculas de agua, a partir de una molécula de oxigeno y dos de hidrogeno, relación
numérica 2:1
<>
...