Anillo De Giges
Enviado por evelin29ovalle • 13 de Mayo de 2015 • 740 Palabras (3 Páginas) • 190 Visitas
1 Ley de los gases ideales
1.1 Ecuación general de los gases
La ecuación general de los gases ideales se empresa de la siguiente forma:
Cuando la constate de los gases posee las siguientes unidades: , significa, que las unidades de las variables de la ecuación son:
Presión: [atm]; Volumen: [l]; moles (n): [mol]; Temperatura [˚K].
1.2 Ley combinada de los gases
Si despejamos, de la ecuación general de los gases, el número de moles se obtiene la siguiente relación:
Esta expresión permite definir las condiciones de un gas para dos condiciones o etapas distintas, la siguiente figura ejemplifica esta relación:
En estas condiciones la ecuación, puede ser expresada de la forma:
La ecuación anterior se conoce como ley combinada de los gases. Esta ley se desprende del trabajo de varios científicos, que de manera independiente:
1.2.1 Ley de Boyle
Si consideramos un proceso a temperatura constante, proceso isotérmico, obtenemos la expresión de la ley de Boyle:
Gráficamente se puede representar según las siguientes expresiones, en gráficos Presión v/s Volumen (PV) y Temperatura v/s Volumen (TV).
1.2.2 Ley de Charles
Si consideramos un proceso a presión constante, proceso isobárico, obtenemos la expresión de la ley de Charles:
Gráficamente, se tiene:
1.2.3 Ley de Gay.Lussac
Si consideramos un proceso a volumen constaste, proceso isocórico, se obtiene la ley de Gay-Lussac:
Gráficamente, se tiene:
1.3 Ley de las presiones parciales
Hemos analizado sólo gases individuales, pero ¿qué pasa en una mezcla de gases?, ¿Se cumple la ley de los gases ideales?, pero si tenemos vapores, ¿cómo qué ocurre en ese caso?
Primero, debemos considerar que la presión de vapor (Pv) está relacionada con la capacidad de los líquidos o sólidos, para pasar a la atmósfera en forma de vapor. La concentración máxima de un vapor está limitada por la Pv del disolvente. La presión de vapor, depende de la temperatura. En general, la Pv de los sólidos es muy inferior a las de líquidos.
La velocidad de evaporación de un líquido depende:
a. Del
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