Electroquimica

Electroquímica

es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.1 En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

Tipos de fenómenos

Fenómenos quimicos

Un átomo, por naturaleza es eléctricamente neutro.

Cuando cede electrones, queda electrizado positivamente.

Cuando capta electrones, queda electrizado negativamente.

Ley fundamental de la interacción eléctrica->

'Dos cuerpos con el mismo tipo de electrización se repelen, pero con distinto tipo se atraen.'

Tipos de electrización:

Por frotación:

Cuando dos cuerpos se frotan, uno de ellos cederá electrones.

Por contacto:

Un cuerpo previamente electrizado toca a uno neutro, se transferirán electrones entre ellos.

Fenómenos eléctricos

Algunos fenómenos de electrización pusieron de manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia. Para explicar estos fenómenos, los científicos idearon un modelo según el cual los fenómenos eléctricos son debidos a una propiedad de la materia llamada carga eléctrica.

Las propiedades de los cuerpos eléctricos se deben a la existencia de dos tipos de cargas: positiva y negativa.

Dos cuerpos que hayan adquirido una carga del mismo tipo se repelen, mientras que si poseen carga de distinto tipo se atraen.

En general, la materia es eléctricamente neutra, es decir, tiene la misma cantidad de cada tipo de carga. Si adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más cantidad de un tipo que de otro.

celda galvánica,

también llamada una celda voltaica, es un término técnico para lo que comúnmente se conoce como baterías. La característica definitoria de una celda galvánica es que utiliza una reacción química para producir corriente eléctrica.

Celdas electrolíticas:

son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominado electrólisis. Las celdas electrolíticas constan de un recipiente para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.

Como se determina el ph de una solución

la escala de pH mide la concentración de iones de hidrógeno y de hidróxido para determinar qué tan básica o ácida es una solución en una escala entre cero y 14. Si quieres saber cómo calcular el pH, debes entender que mientras mayor sea el número, más básica será la solución. De forma contraria, los ácidos más fuertes tienen números más cercanos a cero. Las soluciones ácidas tienen una concentración mayor de iones de hidrógeno, y las soluciones básicas tienen una mayor concentración de iones de hidróxido. Como el pH está basado en logaritmos, una disminución de uno significa que el ácido tiene una concentración diez meces mayor de iones de hidróxido, y un incremento de uno significa que es diez veces más básica. El agua (H2O) puede separarse en un ion de hidrógeno y un ion de hidróxido. Por lo tanto, no es ácida ni básica y tiene un pH nivel siete. Los iones de hidrógeno se representan como H+ y los iones de hidróxido se representan como OH-.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

Por su estado de agregación

Sólidas

• Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado

sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el

Zinc en el Estaño (tupac).

• Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un

ejemplo puede ser el Hidrógeno (g) en el Paladio(s).

• Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido.

Las Amalgamas se hacen con Mercurio(l) mezclado con Plata(s).

Líquidas

• Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se

disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en

grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla

del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora

de cocinar.

• Gases en Líquidos: Un ejemplo es cuando se agrega Oxígeno en Agua.

• Líquidos en Líquidos: Este es otra de las disoluciones más utilizadas. En prácticas

de química por ejemplo, se han realizado mezclas de Alcohol con Agua para

comprobar su densidad; después de mezclarlas, un método para volverlas a

separar es por destilación.

Gaseosas

• Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las

podemos encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del humo por

ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.

• Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de

gases

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