TERMOQUÍMICA

TERMOQUÍMICA

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ÍNDICE

I. OBJETIVO 3

II FUNDAMENTO TEÓRICO 3

a. Calor 3

b. Capacidad calorífica (C) 3

c. Capacidad calorífica molar 3

d. Calor específico (c) 3

e. Caloría 4

f. Cambio de entalpia 4

g. Calor de reacción 4

h. Calor de neutralización 4

i. Calor de solución 4

j. Calor latente de fusión (Lf) 4

k. Calor latente de vaporización 4

l. Calorímetro 4

m. Capacidad calorífica del calorímetro 5

III. DIAGRAMAS O ESQUEMAS DE PROCESOS 6

a. EXPERIMENTO 1: Determinación de la capacidad calorífica de un metal 6

b. EXPERIMENTO 2: Determinar Calor específico de un metal 7

c. EXPERIMENTO 3: Calor latente de fusión 8

IV. DATOS 9

a. EXPERIMENTO 1: Determinación de la capacidad calorífica de un metal 9

b. EXPERIMENTO 2: Determinar Calor específico de un metal 9

c. EXPERIMENTO 3: Calor latente de fusión 10

V. CÁLCULOS Y RESULTADOS 10

a. EXPERIMENTO 1: Determinación de la capacidad calorífica de un metal 10

b. EXPERIMENTO 2: Determinar Calor específico de un metal 11

c. EXPERIMENTO 3: Calor latente de fusión 12

VI. OBSERVACIONES 13

a. EXPERIMENTO 1: Determinación de la capacidad calorífica de un metal 13

b. EXPERIMENTO 2: Determinar Calor específico de un metal 13

c. EXPERIMENTO 3: Calor latente de fusión 13

VII. CUESTIONARIO 14

VII.1 CUESTIONARIO ADICIONAL 19

VIII. CONCLUSIONES 24

a. EXPERIMENTO 1: Determinación de la capacidad calorífica de un metal 24

b. EXPERIMENTO 2: Determinar Calor específico de un metal 24

c. EXPERIMENTO 3: Calor latente de fusión 24

IX. RECOMENDACIONES 25

X.BIBLIOGRAFIA 25

OBJETIVO

Aplicar los conceptos fundamentales de la termodinámica a las siguientes determinaciones experimentales:

1. Calor latente de vaporización.

2. Calor de neutralización de una reacción ácido-base.

3. Calor de solución.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Entalpia

Se define una variable termodinámica llamada entalpia que para explicar los cambios considera a la presión como constante

Para determinar var E debemos medir calor y trabajo. Los dos tipos mas importantes de trabajo químico son el trabajo eléctrico, el trabajo realizado por partículas cargadas en movimiento, y el trabajo, el trabajo hecho por un gas en un proceso de expansión.

Procesos endotérmicos y exotérmicos

Procesos endotérmicos

Se denomina proceso endotérmico a cualquier proceso en que se absorbe energía. Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o H > 0. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.

Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas.

Procesos exotérmicos

Se denomina proceso exotérmico a cualquier proceso en que se desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpía. Por ejemplo, cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico. Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación). Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.

Calor latente de

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