PRIMERA LEY DE FARADAY
Enviado por tonipawer • 22 de Agosto de 2013 • 275 Palabras (2 Páginas) • 408 Visitas
10.2.4 PRIMERA LEY DE FARADAY
La cantidad de una sustancia depositada o disuelta que interviene en una reacción electrolítica es directamente proporcional a la cantidad de carga (intensidad de corriente y al tiempo) que fluye, es decir a la cantidad de electricidad que pasa a través de la solución.
Donde:
Qo = Es el valor de la constante de Faraday o sea 96500 culombios / eq-g.
mo = Es el peso equiva1ente del hidrógeno.
m1 = Es la masa teórica de hidrógeno producido durante la electrólisis.
10.2.5 SEGUNDA LEY DE FARADAY
La masa de diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad es directamente proporcional a sus pesos equivalentes. “Durante la electrolisis, 96500 Culombios de electricidad dan un peso equivalente de cualquier sustancia”
10.7.- CUESTIONAR1O. –
Este cuestionario deberá ser entregado con las respuestas completas como requisito indispensable para ingresar a la práctica.
10.7.1.- Defina los siguientes conceptos:
1ra Ley de Faraday.
2da Ley de Faraday
Electrolito.
Intensidad de corriente
ANODO.
CATODO.
Celda Galvanica
Oxidación
Reducción
Electro deposición.
10.7.2.- Que cantidad de electricidad ha pasado por un sistema si l intensidad de corriente se mantiene en 230 mA durante 15 minutos?
10.7.3.- Que peso de Plata se depositará en el proceso de electrólisis si circula una corriente de 120 mA durante 15 minutos?
10.7.4.- Que peso de cobre se desprenderá en el ánodo si circula una corriente de 270 mA durante 15 minutos?
10.7.5.- ¿Que masa de hidrógeno se desprenderá en el proceso de electrólisis del agua si circula una corriente de 270 mA durante 15 minutos?
10.7.6.- ¿Que masa de oxígeno se desprenderá en el proceso de electrólisis del agua si circula una corriente de 270 mA durante 15 minutos?
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