Primera Ley De Faraday

Primera ley de Faraday (primera ley de la electrólisis)

La masa M de sustancia que se desprende en el electrodo es directamente proporcional a la carga eléctrica Q que pasa por el electrólito si a través de éste se hace pasar durante el tiempo t una corriente continua de intensidad I.

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El coeficiente de proporcionalidad k se denomina equivalente electroquímico de la sustancia. Este coeficiente es numéricamente igual a la masa de sustancia desprendida cuando por el electrólito pasa la unidad de carga eléctrica y depende de la naturaleza química de la sustancia.

Segunda ley de Faraday (segunda ley de la electrólisis)

Los equivalentes electroquímicos de los elementos son directamente proporcionales a sus equivalentes químicos

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Donde C es cierta constante universal para todos los elementos y kx es el equivalente químico

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Aquí A es la masa atómica del elemento (en kg/mol), y z, su valencia. Así pues

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Siendo

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La constante de Faraday, conocida también como número de Faraday.

Ley unificada de Faraday (ley unificada de la electrólisis)

m = M(X/z*)It / F → (96500 C = 1 Faraday (F))

Permite esclarecer el sentido físico de F, porque precisamente cuando M = A / z, el número de Faraday F = Q. La cantidad de sustancia igual a 1 / z moles recibe el nombre de equivalente-gramo. Cuando z = 1, el equivalente gramo de la sustancia es igual a un mol. La constante de Faraday es numéricamente igual a la carga eléctrica que hay que hacer pasar por el electrólito para que se desprenda en el electrodo un equivalente–gramo de sustancia.

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