Los Numeros Secretos

1-.Qué es y cuál es la utilidad de la configuración electrónica?

La configuración electrónica o periódica se refiere a la descripción de la distribución de los

electrones dentro de un átomo, entre sus niveles y subniveles de energía.

Hay distintos tipos de configuración electrónica como por ejemplo; la configuración estándar,

condensada, desarrollada y la configuración semidesarrollada. Generalmente usamos la

configuración estándar.

La configuración electrónica nos permite saber su ubicación dentro de la tabla periódica para en

poder determinar si es metal o no metal, también nos otorga la información necesaria para poder

calcular los electrones de valencia y asi saber los posibles enlaces que podría tener con otros

elementos.

2-. ¿Qué significan los números, símbolos y letras que se utilizan en una configuración

electrónica? Detalle cada uno de ellos.

El número indica el nivel, la letra el orbital y el super índice indica el numero de electrones

presente en el orbital.

El conjunto de ellos representa el modelo planteado por Schrodinger o modelo de la mecánica

cuántica, gracias a ellos podemos saber los números cuánticos.

3-. Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos: Cobre, Argón,

Azufre, Rubidio y Manganeso.

, 2s2

Cu = 1s2

, 2s2

Ar= 1s2

, 2s2

S= 1s2

, 2p6

, 2s2

Rb= 1s2

, 2s2

Mn= 1s2

4-. ¿Qué relevancia tiene el conocimiento de los números cuánticos con los que se designan los

últimos electrones en la configuración electrónica?

Los números cuánticos nos permiten frente a un electrón cualquiera saber su posible ‘’posición’’

ya que no están fijos en un lugar sino que están en constante movimiento o para ser más exactos,

girando.

Hay 4 números cuánticos;

1) El cuántico principal (n): Este nos da información con respecto al tamaño y nivel de

energía del orbital donde se encuentra el electrón.

, 3s2

, 2p6

, 3p6

, 2p6

, 3p6

, 3s2

, 3p4

, 3s2

, 3s2

, 2p6

, 3p6

, 3s2

, 2p6

, 3p6

, 3d10

, 4s1

.

.

, 4s2

, 3d10

, 4p6

, 4s2

, 3d5

.

.

, 5s1

2) El cuántico azimutal o del momento angular (l): Nos da la información respecto a la forma

del orbital, por ejemplo; el orbital s tiene una forma ‘’esférica’’, el orbital p tiene una

forma ‘’bi-lobular’’, el orbital d tiene una forma ‘’tetra-lobular’’ y el orbital f tiene una

forma ‘’octa-lobular’’

3) El cuántico magnetico (m): Nos da la orientación espacial del electrón. Utiliza números que

van desde el -1 pasando por el 0 hasta el +1.

4) El spin electrónico (s) : Este a diferencia de los otros números cuánticos, depende

exclusivamente del electrón y no del orbital en el que este se encuentre. Este numero

hace referencia a la posición en la cual se encuentra, puede tomar solo 2 valores ; +½ o -½.

Cada uno de los valores se representa de manera distinta, +½ se representa con una flecha

hacia arriba ↑, mientras que -½ es representado con una flecha hacia abajo ↓.

5-. ¿Cómo se puede calcular los posibles iones que forman los distintos elementos

químicos?

Se pueden calcular mediante los electrones de valencia, estos son los electrones que se

encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, son los que presentan mayor

facilidad para realizar la formación de enlaces con otros átomos de distintas especies o

características. Los electrones de valencia pueden ser positivos o negativos. El átomo tiene

como misión llegar a los 8 electrones para así llegar a ser un gas noble( tienen sus niveles

llenos). Para ello ceden o ganan electrones dependiendo de su necesidad o de lo que se

les haga más fácil, por ejemplo, un átomo que tenga 3 electrones de valencia le es más

conveniente ceder 3 electrones antes que captar 7 y un átomo que tenga 6 electrones le

es más fácil ganar 2 electrones antes que ceder 2. Un elemento importante al momento

de calcular valencia es que solo se tomaran en cuenta los electrones de los orbitales s y p.

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