Los Numeros Secretos
12 de Enero de 2014
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1-.Qué es y cuál es la utilidad de la configuración electrónica?
La configuración electrónica o periódica se refiere a la descripción de la distribución de los
electrones dentro de un átomo, entre sus niveles y subniveles de energía.
Hay distintos tipos de configuración electrónica como por ejemplo; la configuración estándar,
condensada, desarrollada y la configuración semidesarrollada. Generalmente usamos la
configuración estándar.
La configuración electrónica nos permite saber su ubicación dentro de la tabla periódica para en
poder determinar si es metal o no metal, también nos otorga la información necesaria para poder
calcular los electrones de valencia y asi saber los posibles enlaces que podría tener con otros
elementos.
2-. ¿Qué significan los números, símbolos y letras que se utilizan en una configuración
electrónica? Detalle cada uno de ellos.
El número indica el nivel, la letra el orbital y el super índice indica el numero de electrones
presente en el orbital.
El conjunto de ellos representa el modelo planteado por Schrodinger o modelo de la mecánica
cuántica, gracias a ellos podemos saber los números cuánticos.
3-. Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos: Cobre, Argón,
Azufre, Rubidio y Manganeso.
, 2s2
Cu = 1s2
, 2s2
Ar= 1s2
, 2s2
S= 1s2
, 2p6
, 2s2
Rb= 1s2
, 2s2
Mn= 1s2
4-. ¿Qué relevancia tiene el conocimiento de los números cuánticos con los que se designan los
últimos electrones en la configuración electrónica?
Los números cuánticos nos permiten frente a un electrón cualquiera saber su posible ‘’posición’’
ya que no están fijos en un lugar sino que están en constante movimiento o para ser más exactos,
girando.
Hay 4 números cuánticos;
1) El cuántico principal (n): Este nos da información con respecto al tamaño y nivel de
energía del orbital donde se encuentra el electrón.
, 3s2
, 2p6
, 3p6
, 2p6
, 3p6
, 3s2
, 3p4
, 3s2
, 3s2
, 2p6
, 3p6
, 3s2
, 2p6
, 3p6
, 3d10
, 4s1
.
.
, 4s2
, 3d10
, 4p6
, 4s2
, 3d5
.
.
, 5s1
2) El cuántico azimutal o del momento angular (l): Nos da la información respecto a la forma
del orbital, por ejemplo; el orbital s tiene una forma ‘’esférica’’, el orbital p tiene una
forma ‘’bi-lobular’’, el orbital d tiene una forma ‘’tetra-lobular’’ y el orbital f tiene una
forma ‘’octa-lobular’’
3) El cuántico magnetico (m): Nos da la orientación espacial del electrón. Utiliza números que
van desde el -1 pasando por el 0 hasta el +1.
4) El spin electrónico (s) : Este a diferencia de los otros números cuánticos, depende
exclusivamente del electrón y no del orbital en el que este se encuentre.
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