Teoría de Arrhenius

CENTRO DE ENSEÑANZA TÉCNICA Y SUPERIOR

ESCUELA PREPARATORIA

TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA II

Ácidos y Bases

Presenta: Roberto Rodríguez Pereyra

Matrícula: 26037. Salón: 2411.

Mexicali, B.C., 24 de febrero de 2013.

Teoría de Arrhenius

En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius, cuando aún era estudiante de posgrado, propuso las definiciones de ácidos y bases que todavía se utilizan actualmente. En general, se reconocía a los ácidos como sustancias que, en solución acuosa,

1.- Tienen un sabor agrio si se diluyen lo suficiente para poderlos probar.

2.- Hacen que el tornasol cambie de azul a rojo.

3.- Reaccionan con los metales reactivos, como el magnesia, el zinc y el hierro, y producen hidrógeno gaseoso, H2 (g).

La reacción de ácido con una base recibe el nombre de neutralización.

Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,

1.- Tiene sabor amargo.

2.- Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.

3.- Hacen que el tornasol cambie de rojo a azul.

4.- Reaccionan con los ácidos para formar agua y sales.

Ácidos y bases de Arrhenius:

Los ácidos liberan iones hidrógeno en el agua.

Las bases liberan iones hidróxido en el agua.

Ácidos fuertes y débiles

Son aquellas que se ionizan totalmente, o casi totalmente, en agua.

Ácidos fuertes

HCl, ácido clorhídrico H2SO4, ácido sulfúrico

HBr, ácido bromhídrico HNO3 ácido nítrico

HI, ácido yodhídrico HClO4, ácido perclórico

Los ácidos fuertes concentrados producen graves daños a la piel o los músculos, pues causan quemaduras químicas semejantes a las que originan el calor y las cuales suelen ser tratados del mismo modo.

Los ácidos débiles son los que se ionizan en pequeña proporción en solución diluida.

Algunos ácidos importantes

Ácidos fuertes Ácidos débiles

Nombre Fórmula Nombre Fórmula

Ácido clorhídrico HCl Ácido fosfórico H3PO4

Ácido bromhídrico HBr Ácido carbónico H2CO3

Ácido yodhídrico HI Ácido acético CH3COOH

Ácido sulfúrico H2SO4 Ácido cítrico C3H5(COOH)3

Ácido nítrico HNO3 Ácido láctico CH3CHOHCOOH

Ácido perclórico HClO4 Ácido bórico H3BO3

Bases fuertes y débiles

Las bases fuertes se ionizan totalmente, o casi totalmente, en agua; no así las bases débiles.

Algunas bases importantes

Nombre Fórmula Comentarios

Bases fuertes

Hidróxido de sodio NaOH Conocido como lejía o sosa cáustica; emplea en la fabricación de productos químicos

Hidróxido de potasio KOH Se utiliza en la industria

Hidróxido de calcio Ca (OH)2 Poco soluble en H2O

Bases débiles

Hidróxido de magnesio Mg (OH)2 Poco soluble en H2O

Amoniaco acuoso NH3 (ac) Muy soluble en agua

Hidróxido de metales de transición Muy poco solubles en agua

Reacciones de los ácidos

• Reacciones de los ácidos con las bases: neutralización.

Ácidos + Base  Agua + Sal

• Reacciones de los ácidos con los metales activos.

Ácido + Metal activo  Hidrógeno gaseoso + Sal

• Reacciones de los ácidos con los óxidos metálicos

Ácido + Óxido metálico  Agua + Sal

• Reacciones de los ácidos con los carbonatos y bicarbonatos

Ácidos + Carbonato  Sal + Dióxido

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