Los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares

Bello, 8 de enero de 2013

A QUIEN INTERESE

Yo Ana Gisela Velilla Giraldo identificada con cedula de ciudadanía No. 1.035.389.350 , manifiesto conocer al Sr. Sigifredo Vidales diez identificada con cedula de ciudadanía No. 71.754.086 de Medellín (Ant), desde hace 5 años como una persona responsable, honesta, trabajadora.

Cordialmente,MARCO TEORICO

SOLUBILIDAD

En la vida cotidiana nos encontramos con materiales que son mezclas de sustancias puras que son homogéneas, esto es que sus componentes están entremezclados a nivel molecular. La mezclas homogéneas se denominan soluciones.

Las soluciones pueden estar en estado gaseoso, líquido o sólido; el disolvente por lo general es el componente que está presente en mayor cantidad y los demás componentes se llaman solutos.

Los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares se encuentran presentes entre las partículas del soluto y del solvente, esta es una de las razones por la que una sustancia se disuelve en la otra.

Una solución no tiene composición constante, este varia cuando se cambia la proporción entre solvente y soluto.

Las atracciones intermoleculares que mantienen juntas a las moléculas en líquidos o sólidos también juegan un papel importante en la formación de las disoluciones; cuando el soluto se disuelve en el solvente, las partículas del soluto ocupan un espacio que antes ocupaba el solvente.

La facilidad con que se hace este reemplazo depende de la fuerza relativa de tres tipos de interacciones: interacción disolvente-disolvente, interacción soluto-soluto y la interacción disolvente-soluto.

OBJETIVOS

Explicar el comportamiento de algunos solutos en cuanto a su solubilidad, cuando se colocan en contacto con diferentes solventes.

PREGUNTAS

1. Disponga en orden creciente de solubilidad en agua.

1.

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Solubilidad en agua: En general cuatro tipos de compuestos son solubles en agua, los electrolitos, los ácidos, las bases y los compuestos polares. En cuanto a los electrolitos, las especies iónicas se hidratan debido a las interacciones ion-dipolo entre las moléculas de agua y los iones. El número de ácidos y bases que pueden ser ionizados por el agua es limitado, y la mayoría se disuelve por la formación de puentes de hidrógeno. Las sustancias no iónicas no se disuelven en agua, a menos que sean capaces de formar puentes de hidrógeno; esto se logra cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos fuertemente electronegativos, y para propósitos prácticos sólo el flúor, oxígeno y nitrógeno lo forman. Por consiguiente, los hidrocarburos, los derivados halogenados y los tioles son muy poco solubles en agua. Un grupo polar capaz de formar puentes de hidrógeno con el agua, puede hacer que una molécula hidrocarbonada sea soluble en agua, si la parte hidrocarbonada de la molécula no excede de 4 o 5 átomos de carbono en cadena normal, o de 5 a 6 átomos de carbono en cadena ramificada. Si más de un grupo polar está presente en la molécula, la relación de átomos de carbono es usualmente de 3 a 4 átomos de carbono por grupo polar.

2. Determine cuales compuestos serian solubles en NaOH, HCl y NaHCO3.

• Solubles en NaOH: e. El ácido carboxílico

Solubilidad en hidróxido de sodio: Los compuestos que son insolubles en agua, pero que

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