COMBUSTIÓN

OBJETIVO

Que en equipo se realice un trabajo de resumen y una presentación de los combustibles y lo que engloban: definición de combustión, estequiometria de los combustibles, poder calorífico, rendimiento de los combustibles y clasificación de los combustibles.

Así aprender del tema y llegar a conclusiones del marco teórico anterior.

ESTEQUIMETRIA DE LAS COMBUSTIONES

Se ocupa de relaciones másicas y volumétricas entre reactivos y productos. Los aspectos a determinar:

- Aire necesario para combustión

- Productos de la combustión y su composición

Para predecir estas cantidades es preciso referirse a un proceso ideal que dependa de unos pocos parámetros, básicamente la naturaleza del combustible. Para definir este proceso se consideran los tipos de combustión:

COMBUSTION COMPLETA

Conduce a la oxidación total de los elementos que constituyen el combustible. En el caso

de hidrocarburos:

Carbono CO2

Hidrogeno H2O

Azufre SO2

Nitrógeno N2

Oxigeno Participará como oxidante

El Nitrógeno se considera como masa inerte, si bien a las altas temperaturas de los humos pueden formarse óxidos de nitrógeno en pequeñas proporciones (del orden de 0,01%).

COMBUSTION INCOMPLETA

Los componentes del combustible no se oxidan totalmente por lo que aparecen los inquemados, los mas importantes son CO y H2; otros posibles son carbono, restos de combustible, etc.

COMBUSTION ESTEQUIOMETRICA

Es la Combustión Completa realizada con la cantidad estricta de oxígeno; es decir, el aire empleado en la combustión es el mínimo necesario para contener la cantidad de oxígeno correspondiente a la oxidación completa de todos los componentes del combustible.

La expresión de esta es:

CxHy + n Aire (O2 + N2) x CO2 + (y/2) H2O + 0,79 nN2 + Calor (Q)

En este caso 0,21• n = x + (y/4), siendo el calor generado es el correspondiente a la combustión completa.

CONCLUSIONES

La

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