Determinacion Del Coeficiente De Particion

DETERMINACIÓN DEL COEFICIENTE DE PARTICIPACIÓN DEL ACIDO ACÉTICO EN ÉTER-AGUA

OBJETIVOS:

• Que el alumno sepa determinar si los componentes son hidrófilos, lipofilicos.

• Determinar el coeficiente de participación del acido acético en éter y agua.

MATERIALES Y EQUIPOS:

• 6 vasos de pp. De 50 ml

• Agua destilada

• Acido acético

• Pipetas volumétricas

• Balanza analítica

• Soporte universal

• Bureta

• Hidróxido de sodio

• 10 ml Bencina

• 1 ml de fenolfateina

PROCEDIMIENTO:

 En una vaso de precipitación agregar 4 ml de acido acético al, agregar 46 ml de agua destilada:

 En la pera de decantación agregar 10 ml de bencina luego agregar el acido acético en la pera de decantación, agitar constantemente por un espacio de 10 minutos.

 Al término de la agitación por el espacio de 10 minutos se observa la separación en dos fases y estas dos fases separarlo en dos vasos A y B

 Preparar el soporte universal con la bureta agregar 50 ml de hidróxido de sodio .agregar en el vaso A 2 gts de fenolfateina y en en el vaso B agregar 2 gts de fenolfateina y dejar caer el hidróxido de sodio gota a gota

ANOTACIONES DE LA DETERMINACION DEL COEFICIENTE DE PARTICION:

• Del vaso A donde se encuentra el acido acético se dio entre 50 ml. y 29.7 ml dando la diferencia de 20.3 ml

• Del vaso B se dio entre 29.7 ml. y 26.9 ml dando la diferencia de 2.8 ml.

AÑO: “DE LA INVERSION PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA “

ESPECIALIDAD: FARMACIA Y BIOQUIMICA

DOCENTE: EMILIO ASCENCIO

ASIGNATURA: FISICOQUIMICA

ALUMNOS (AS):

USCUVILCA USQUIANO DORIS

VALENZUELA CHUQUIN LYRRA

COTERA TORRES JONAS

SAMANIEGO OCHOA RAUL

PERALES SALOME PATRICIA

GUZMAN MEDINA LIUDMILA

Huamanñahui ñacccha vidalina

Medina atencio gissela

Flores palian kely

CICLO:I-SUPERATE SECCIÓN:B -GRUPO B

Introducción

Es el cociente o razón entre las concentraciones de esa sustancia en una mezcla bifásica formada por dos disolventes inmiscibles en equilibrio.

Ese coeficiente mide, pues, la solubilidad diferencial de un soluto en esos dos disolventes.

En el caso de solutos ionizables, sólo se considera la concentración de sustancia sin disociar (ácido o base libre), usando para ello el tampón adecuado, con un pH inferior al pK en el caso de los ácidos, o con un pH superior al pK en el caso de las bases.

Es posiblemente el coeficiente de reparto más empleado en Química orgánica y en Química farmacéutica. Su rango de valores es muy amplio y sirve, por ejemplo, para estimar la distribución de fármacos en el cuerpo. En lugar de los valores de K ó P, se suele trabajar con sus logaritmos, logKsub>OW ó logPsub>OW. Los fármacos con elevados coeficientes de reparto octanol-agua son hidrófobos y se distribuyen preferentemente en entornos

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