Introducción Al Etileno Y Posibles Aplicaciones

El etileno o eteno, CH2:CH2, peso molecular 28,05 grs., es el hidrocarburo olefinico o insaturado más sencillo. Es un gas incoloro e inflamable, con olor débil y agradable. Se usa mucho como materia prima en la industria química orgánica sintética.

La molécula es plana y está formada por cuatro enlaces simples C-H y un enlace doble C=C, que le impide rotar excepto a altas temperaturas.

Las reacciones químicas del etileno pueden ser divididas en aquellas que tienen importancia comercial y otras de interés puramente académico. Esta división es necesariamente arbitraria y las reacciones incluidas en la segunda categoría pueden llegar a pertenecer a la primera en el futuro.

La primera categoría comprende en orden de importancia:

Polimerización

La polimerización del etileno representa el segmento más grande de la industria petroquímica con el polietileno ranqueado en el primer lugar como consumidor del etileno. El etileno (99,9 % de pureza), es polimerizado bajo específicas condiciones de temperatura y presión y con la presencia de un iniciador catalítico, generándose una reacción exotérmica.

Oxidación

Las reacciones de oxidación del etileno dan oxido de etilenglicol, acetaldehído y acetato de vinilo; ranqueados segundo, sexto y octavo respectivamente como consumidores de etileno en EEUU. El proceso de oxidación directa es utilizado actualmente en reemplazo del antiguo proceso de oxidación multietapas debido a que es más económico.

Adición

Las reacciones de adición tienen considerable importancia, en el siguiente orden decreciente de consumo:

Reacción Para la producción de

Halogenación-Hidrohalogenación Dicloruro de etileno Cloruro de etileno Dibromuro de etileno

Alquilación Etilbenceno Etiltolueno

Oligomerización Alfaolefinas Alcoholes primarios lineales

Hidratación Etanol

El derivado más importante obtenido por adición es el dicloruro de etileno (ranqueado tercero como consumidor de etileno), y del que se obtiene el PVC.

Constantes fisicoquímicas:

Punto de fusión -169,4º C

Punto de ebullición -103, 8º C

Densidad del vapor 0,9852 (aire=1)

Tensión superficial al Pto. de ebullición 16,5 dinas/cm

Viscosidad a 0º C 0,000093 poises

Calor de vaporización al Pto. de ebull. 118,5 cal/grs

Calor de hidrogenación 32,8 Kcal/mol

Calor de combustión (bruto) 337,28 Kcal/mol

Temperatura crítica 9,90º C

Presión

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