Reconocer las propiedades y reacciones de los metales alcalinos y alcalinotérreos ante la adicción de ciertos reactivos

Objetivo general

• Reconocer las propiedades y reacciones de los metales alcalinos y alcalinotérreos ante la adicción de ciertos reactivos.

Objetivos específicos

Materiales y reactivos

• Gradilla
• Tubos de ensayo
• Mechero de busem
• Asa
• Fósforos

• Li
• Na
• K
• Fenolftaleína
• NaOH
• CuSO4
• Na2SO4
• KOH
• ZnSO4
• FeCl 3
• CH3-CH2-OH
• LiCl
• NaCl

Observaciones y resultados

• Li + 20ml H2O → LiOH + H2
• Na + 20ml H2O → NaOH + H2
• K + 20ml H2O → KOH + H2

Durante la adicción de H2O a los metales alcalinos Li, Na y K se obtuvieron hidróxidos o bases como productos y las reacciones de dichos metales fueron:

• El Na al entrar en contacto con el H2O produjo una reacción rápida y violenta dando como resultado una base y también H2 que se desprende en forma de gas.
• El K al entrar en contacto con el H2O produjo una reacción rápida y violenta obteniéndose como producto una base y también hidrogeno gaseoso.
• El Li tuvo una reacción menos rápida el metal al añadirse al H2O fue degradándose poco a poco Y no hubo una reacción violenta.

El indicador de PH utilizado, es decir, la fenolftaleína determino que los productos eran unas bases (color morado) o el medio en el que se encontraba determinados productos y la rápida y violenta reacción de estos metales se debe a que se encuentra en el grupo IA los cuales por estar ubicados en este grupo son los que presenta más reactividad de todos los metales.

Acción del KOH sobre algunas sales

T1: 2ml CuSO4 + 1ml KOH → K2SO4 +Cu(OH)2

T2: 2ml Na2SO4 + 1ml KOH → K2SO4 +NaOH

T3: 2ml ZnSO4 + 1ml KOH → K2SO4 + Zn(OH)2

T4: 2ml FeCl3 + 1ml KOH → K2SO4 + Fe(OH)3

Montaje

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