Rodamientos

CAPITULO: No. 10

VOLUMEN MOLAR

I. OBJETIVOS:

* Determinar las relaciones que existen entre los pesos de los cuerpos reaccionantes y el de los productos.

* Comprobar experimentalmente la Ley de la Conservación de la Masa.

* Determinar el volumen molar de un gas.

II. PRINCIPIOS TEORICOS:

VOLUMEN MOLAR

Para hacer cálculos estequiométricos, se requiere de las ecuaciones bien balanceadas y además de los conceptos de:

a) Mol

b) Número de Avogadro

c) Volumen Molar

d) Peso Molecular

a) Mol: es la cantidad de una sustancia que contiene 12 g de Carbono doce (C12 )

b) Número de Avogadro (NA): 6.023x1023 átomos Átomo

Molécula

Iones

En una mol de cualquier sustancia hay 6.023 x 1023 átomos, o 6.023x1023 moléculas y/o 6.023 x 1023 iones.

c) Volumen Molar (Vm): exclusivo para los gases, se ha determinado que para 6.023x1023 átomos o moléculas, que es igual a 1 mol de cualquier gas, ocupan un volumen de 22.4 L a PTN (presión y temperatura normal ó condiciones normales)

PTN: P=1 atm=760 torr = 760 mmHg

Constante T=0°C=273°K

Vm = 22.4 litros

d)

Peso Molecular (M)

Se multiplica la masa atómica por el número de átomos presentes en la molécula y después se suman.

El peso molecular (M) expresado en gramos equivale a una mol.

1 mol =6.023x1023=22.4 L= M (gramos)

Entonces hemos visto que un mol de cualquier sustancia contiene 6,023x1023 moléculas. Este hecho, junto con la ley de Avogadro, lleva a la conclusión de que, a las mismas condiciones de temperatura y presión, cantidades molares iguales de gases ocupan el mismo volumen. Esta conclusión se prueba fácilmente, como se consigna en la siguiente tabla:

Fórmula | 1,00 mol | Gramos por litro | Litros por mol |

O2 | 32,00 g | 1,429 | 22,4 |

H2 |

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