Tecnologia

Introducción teórica

La valoración ácido base o neutralización, es una técnica muy utilizada en laboratorios, su objetivo

en conocer la concentración exacta de una solución previamente preparada. Para ello vamos a

emplear cálculos volumétricos entre ácidos y bases. Si se hace reaccionar un ácido fuerte con una

base fuerte, se neutralizan sus efectos. La disolución resultante no tiene características ácidas ni

básicas. La reacción entre un ácido y una base da una sal y agua. Se llama reacción de

neutralización:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

En realidad la neutralización consiste en la reacción de los iones comunes a los ácidos (H+) y los

que son comunes a las bases (OH-), para dar agua. Frecuentemente se presenta en el laboratorio

el problema de determinar la concentración en iones H+ de una disolución, y se precisa realizar

para ello la volumetría ácido-base. Se dice volumetría porque lo importante en esta operación de

laboratorio es medir los volúmenes de las disoluciones con exactitud y precisión. Con este objeto

se utilizan varios instrumentos como la bureta y el matraz aforado.

Veamos los cálculos en volumetrías ácido-base:

Tiene que verificarse en toda reacción de neutralización que el número de moles de H+ sea igual al

de OH-. Como cada molécula de ácido puede producir varios iones de H+ y cada molécula de

hidróxido varios OH- se obtiene:

na · NH+ = nb· NOH-

Va ·Ma·NH+=Vb·Mb·NOH-

En donde:

na = moles de ácido. (lo mismo para la base)

Va = volumen del ácido. (lo mismo para la base)

Ma= molaridad del ácido. (lo mismo para la base)

NH+= número de iones H+ que produce cada molécula de ácido.

NOH- = número de iones OH- que produce cada molécula de hidróxido.

Guía de Laboratorio 5

QMQG01 – Química General

Disciplinas Básicas: Química

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Materiales

- Soporte Universal metálica.

- Pinza mariposa

- Bureta 50 mL.

- 2 Matraz Erlenmeyer 250mL

- 2 Pipeta volumétrica 25 mL.

- Matraz de aforo 1 Lt

- 2 Matraz de aforo 100 mL

- Balanza digital

- Probeta 100 mL

- HCl 0,5 molar. (Valorado previamente o grado p.a)

- NaOH de molaridad a determinar. (Preparado en el laboratorio anterior)

- Papel de PH.

- Peachímetro

Actividades

Procedimiento:

- Montar el sistema de valoración; instalar la bureta en el soporte universal.

- Toma con la pipeta volumétrica 25 mL de la disolución 0,5 M de HCl entregada por la

profesora, y viértelos en un matraz erlenmeyer. Añade al contenido del matraz dos o tres

gotas de disolución de fenolftaleína. ¿Qué color toma la disolución? ¿Por qué? Trata de

explicarlo.

- Llenar la bureta con la disolución de NaOH (preparada por su grupo en el laboratorio

anterior) y enrasar, es decir, nivelar la superficie superior del líquido con el cero de la

graduación de la bureta.

- Dejar gotear el contenido de la bureta con cuidado y poco a poco sobre la disolución del

matraz erlenmeyer, agitar, hasta el momento en que la disolución del matraz tome un

color rosa pálido permanente. Para percibir mejor este color, por contraste, pueden

utilizar un papel blanco, colocado debajo del matraz erlenmeyer.

- Leer cuidadosamente el volumen de la disolución de NaOH gastado y anotar. (Tener en

cuenta que el volumen gastado del contenido de la bureta tiene el cero en la parte

superior y que la lectura aumenta hacia abajo.)

- Medir el pH de la solución resultante y de cada una de las soluciones antes de comenzar la

valoración

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