ALTERACION ACIDO BASE

ALTERACIONES ACIDO-BASE

INTRODUCCION

Homeostasis depende de la función de las proteínas y muchas enfermedades provocan alteraciones acido básicas que necesidad de tratamiento inmediato

MEDICION DE LA ACIDEZ EN PLASMA

[H+] en plasma es de 40 mEq por litro corresponde a pH de 7.4 y se utiliza el pH para expresar la acidez del plasma

EQUILIBRIO ACIDO BASE

Es el mantenimiento de un nivel normal de la concentración de iones hidrogeno (H+) en los fluidos del organismo.

La concentración de iones (H+) de una solución determina su grado de acidez.

HOMEOSTASIS DE LA ACIDEZ EN PLASMA

Sobre la concentración del ion hidrogeno en plasma influye:

Tasa de producción endógena

Tasa de excreción

Capacidad de amortiguamiento del cuerpo

Un par amortiguador consiste en un acido débil con su base conjugada, que está en equilibrio

[HA] [H+]+ [A-]

Añadir o quitar iones hidrogeno provoca un cambio en el equilibrio

El sistema es igualmente capaz de amortiguar un exceso de protones que de liberarlos = KA

[H+]= KA [HA]/[A-]

Se puede considerar que la concentración del ion hidrogeno es el resultado de todos los amortiguadores fisiológicos.

pH = pK + log [HCO3-]/[H2CO3]

Relación entre acido carbónico, bicarbonato y el pH (Henderson-Hasselbalch)

Tiene limitaciones clínicas por consiguiente se modifico:

[H+]= 24 x PCO2/[HCO3-]  Ecuación Kassirer-Bleich

FISIOLOGIA EN LA REGULACION Y EXCRECION DEL ACIDO

El sistema de amortiguamiento de [HCO3-]/[H2CO3] es abierto (varia )

Excreción pulmonar de PCo2

Riñón regula excreción y formación de HCO3-

BICARBONATO/ ACIDO CARBONICO

FOSFATOS

HEMOGLOBINA

La hemoglobina reducida se comporta como un acido débil. La oxigenada aumenta su acidez.

INFLUENZIA DEL HIGADO EN EL EQUILIBRIO ACIDO BASE

El catabolismo de las proteínas genera 1mol de bicarbonato y un mol de amonio cada día. Síntesis hepática de urea, que es irreversible, consume casi todo el bicarbonato. Mediado por glutaminasa y la anhidrasa carbonica

Células hepáticas convierten el exceso

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