“APARIENCIA DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOS Y SUS SIMBOLOS QUIMICOS “

[pic 1]

INSTITUTO TECNOLOGIO DE LA COSTA GRANDE

MATERIA: Química

MAESRTRO(A): Miryam Muñoz Ávila

ALUMNO: Raúl Alexis Organista Texta

INGERIA EN GESTION EMPRESARIAL

PRACTICA N°2

PRACTICA N°2

“APARIENCIA DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOS Y SUS SIMBOLOS QUIMICOS “

OBJETIVO:

Conocer por su apariencia física a los elementos químicos, conocerá algunos de los elementos de la tabla periódica a fin de que encuentres similitudes y diferencias entre estas:

INVESTIGACION

MATERIAL:

Gradilla

Tubo de ensayo

PROCEDIMIENTO:

1.-Tome cada uno de los tubos de ensayo que contienen elementos del grupo AII.(plomo, oxido de silicio, carbono).

2.-Tome cada uno de los tubos de ensayo que contienen elementos del grupo IB(cobre,oro,plata).

3.-tome cada uno de los tubos de ensayo que contienen los elementos del grupo VIIA(cloro,bromo,yodo).

4.-Tome cada uno de los tubos de ensayo que contienen elementos del grupo A1(potasio,sodio,hidrogeno)

5.-II II II II VIA (oxigeno,azufre,selenio).

OBSERVACIONES

IVA: 

PLOMO: Solidillas oscuro aspecto opaco blando y pesado bajo punto de fusión.

OXIDO DE SILCIO: Solido claro transparente aspecto e insípido brillo.

CARBONO: Solido negro aspecto brillante tiene muchas formas alotrópicas.

ESTAÑO: Solido blanco aspecto bríllate, dúctil y maleable.

IB:

COBRE: Solido rojizo aspecto algo opaco, blando y maleable.

ORO: Sólido amarillo aspecto brillante, dúctil y maleable.

PLATA: Solido blanco aspecto brillante dúctil y maleable.

VIIA:

CLORO: Gas verdoso, brillante y venenoso

BROMO: Líquido proijoco.

YODO: Solido negro aspecto brillante y reactivo.

AI:

HIDROGENO: Gas incoloro.

SODIO: Solido blanco aspecto brillante y muy reactivo.

POTASIO: Solido blanco aspecto brillante y muy reactivo.

VIA:

Selenio: Solido  gris,aspecto opaco,soluble.

AZUFRE: Sólido amarillo, soluble en agua.

OXIGENO: Gas incolorodro y torico.

CUESTIONARIO

¿Cuál es el símbolo químico del antanio?

R= Sb

¿Cuál es  estado físico del Magnesio?

R=Solido

CONCLUSION

Situar los elementos químicos en la tabla es para clasificarlos,  saber más afondo las características de cada uno y ver la importancia.

PRACTICA N°6

“DISOSIACION ELECTROLITICA “

OBJETIVO:

Obtener electrilitos efectivos para producir electricidad la disociación electrolítica ,un soluto acido.

Como el acido sulfúrico. Fundamentos de investigación.

MATERIALES:

Agitador.

Electrodos.

Fuente de poder.

Vasos precipitados.

Ácido Sulfúrico y Cloruro de Sodio.

PROCEDIMIENTO:

1.-Agregas unas gotas de ácido sulfúrico en un vaso que tenga 100 ml de agua

2-Haga la el conexión de los electrodos como se ilustra en los electro minerales de fuente de poder.

3.-Introduce los electrodos de grafito en la solución electrolítica de ácido sulfúrico.

CUESTIOARIO

¿Cierre se detecta los electrolisis en la observación?

R=Por la presencia de burbujas.

...