CARBONATO DE LITIO
Enviado por fernanda351 • 18 de Junio de 2014 • 459 Palabras (2 Páginas) • 327 Visitas
CARBONATO DE LITIO
El carbonato de litio (Li2CO3) es usado en medicina como depresor del sistema nervioso. Se usa como tranquilizante en terapias psicológicas. Aunque en dosis superiores a las recomendadas el consumo de esta sal es mortal.
Normalmente en estado solido se presenta como un polvo blanco fino, es menos soluble en agua caliente que en agua fría, no es higroscópico y es generalmente estable cuando es expuesto a la atmósfera. El carbonato de litio reacciona fácilmente con ácidos fuertes y es usado frecuentemente para la manufactura de otras sales de litio.
Principales usos:
Industria de Vidrios; óptica, pantallas, envases industriales.
Enamel; bañado de acero.
Cerámicas de Vidrio; espejos de telescopios, vidrio de cocinas.
Producción de Aluminio. Construcción; hormigones especiales.
Celdas de Energía; cogeneración de electricidad.
Aplicaciones médicas.
FICHA TECNICA DEL CARBONATO DE LITIO
Nombres comerciales: Camcolit, Candamide, Carbolith, Carbolithium, Ceglution, Eskalith, Hypnorex, Lithane, Lithicarb, Lithinate, Lithonate, Lithotabs, Plenur, Priadel, Quilonum. Sal de litio del ácido carbónico
Nombre Real: Carbonato de dilitio
Formula Molecular: Li2CO3
Masa molecular: 73.9
Propiedades Fisicas y Quimicas
Se descompone por debajo del punto de ebullición a 1310%nbsp;°C
Punto de fusión: 618-723 °C
Densidad relativa (agua = 1): 2.1
Solubilidad en agua: Escasa (1.3 g/100 ml)
Aspecto: Sólido blanco
Olor: Inodoro.
pH X10-11
Fichas Internacionales de Seguridad Química
ESTADO FISICO; ASPECTO Polvo blanco higroscópico.
PELIGROS FISICOS Y PELIGROS QUIMICOS La sustancia se descompone al calentarla intensamente, produciendo monóxido de carbono y dióxido de carbono. La disolución en agua es una base fuerte reacciona violentamente con ácidos y es corrosiva para el aluminio y cinc. Reacciona violentamente con flúor.
LIMITES DE EXPOSICION TLV no establecido. MAK no establecido.
VIAS DE EXPOSICION La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión.
RIESGO
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