Calor Especifico

calor especifico de una sustancia se utiliza el calorímetro dentro del cual hay una masa de agua determinado a una temperatura conocida, la elevación de la temperatura del agua y del calorímetro hasta una temperatura de mezcla T12 por un cuerpo a una T1 mayor T2 que permite junto con la capacidad calorífica del calorímetro y del agua, hallar el calor especifico de dicho cuerpo

Departamento de Ciencias Básicas.

Informe de Laboratorio

Calor de reacción y calor de solidificación.

Lab. Química.

Nombres:

Camila García.

Pía Pizarro.

Nombre del Docente:

Luis Pino.

Nombre del ayudante:

Luis Monasterio.

Fecha:

22 de Octubre del 2013.

Introducción.

La termodinámica corresponde a los cambios en el estado de un sistema, tales como el calor y otras formas de energía (1). Para que ocurran estos cambios, algunas reacciones químicas requieren de la liberación de calor, proveniente del balance energético de la ruptura de enlaces químicos y la formación de nuevas uniones. Si el resultado fuese la liberación de calor para el medio ambiente, la reacción es exotérmica. Por otra parte los cambios que requieren el suministro de calor al sistema reciben el nombre de endotérmicas (3).Si bien estos cambios son propiedades determinadas por el estado del sistema, sin importar cómo se haya alcanzando esa condición. En otras palabras, cuando cambia el estado de un sistema, la magnitud del cambio de cualquier función de estado depende únicamente del estado inicial y final del sistema y no de cómo se efectuó dicho cambio (2).

Objetivo.

-Conocer el funcionamiento de un calorímetro.

-Comparar el calor liberado en la combustión de una vela con el calor involucrado en el cambio de estado de una sustancia.

-Aplicar la ley de Hess.

Procedimiento Experimental.

A)Calor de combustión de una vela: Se procede a masar el vidrio reloj, para así pegar la vela a este, dejándolo como soporte. En seguida, se masan en conjunto la vela con el vidrio reloj. También se procede a masar la lata vacía, para luego llenarla 2/3 de su capacidad con agua destilada, midiendo su temperatura. Finalizado el proceso, se continúa montando el calorímetro (Ver figura 1, en anexos).

Procedemos a encender la vela, para que el agua que se encuentra en la lata, comience a calentarse aproximadamente durante 5 minutos. Transcurridos los 5 minutos, se procede a agitar con el termómetro suavemente para así, lograr medir la temperatura máxima que tome el termómetro. Finalmente, se procede a masar la vela con el soporte, para observar algún cambio en su masa.

B)Calor de solidificación de una vela: Se comienza masando el tubo de ensayo, para luego agregar 3 lentejas de cera de parafina y masar en conjunto.

En seguida se masa un vaso precipitado, para luego agregarle 100 mL de agua destilada, masando y midiendo la temperatura inicial del agua.

Se procede a sumergir el tubo de ensayo dentro de la lata con agua caliente, para lograr fusionar la parafina dentro del tubo de ensayo (Ver Figura 2, en anexo).

Al lograr que la parafina se fusione por completo, se procede a retirar el tubo, traspasándolo rápidamente hasta el vaso precipitado, agitando levemente el agua con el termómetro, anotando la temperatura máxima observada.

Resultados.

A.- Calor de combustión de la vela:

Se observa una variación en la masa de la vela, luego de haber sido sometida a un calentamiento previo a su último masado. Por otra parte existe una variación en la temperatura del agua.

B.- Calor de la solidificación

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