Corrosión
Enviado por Kar2401 • 6 de Marzo de 2013 • 246 Palabras (1 Páginas) • 210 Visitas
El ataque químico o electroquímico que sufre un metal o aleación por acción del medio que lo rodea, siempre y cuando conlleve un deterioro del material.
De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión.
En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido.
Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde a causa de la formación de carbonato e hidróxidos de cobre.
La corrosión atmosférica resulta de la combinación de los átomos metálicos con los de la sustancia agresiva. En el caso del hierro puede deberse a la acción del oxígeno o del azufre:
Oxidación causada por la acción del oxígeno: 2 Fe + O2→ 2 FeO
Oxidación causada por la acción del azufre: Fe + S→ FeS
En las reacciones de oxidación, los metales ceden electrones a otras sustancias, pasando de su estado elemental a formar iones positivos a los que llamaremos cationes. Por ejemplo:
M → Mn+n + n e-
A esta reacción se le llama reacción de oxidación o anódica, donde n el número de electrones que pierde cada átomo metálico oxidado.
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