EL GAS IDEAL Y EL CALOR ESPECÍFICO
Enviado por Branzi • 19 de Noviembre de 2015 • Apuntes • 570 Palabras (3 Páginas) • 93 Visitas
Resumen capitulo 3
EL GAS IDEAL Y EL CALOR ESPECÍFICO
3.2 Ecuación de estado para el gas ideal
Con fundamento en el trabajo experimental que realizaron originalmente Boyle, Charles y Gay-Lussac, el comportamiento PvT de muchos gases a bajas presiones y temperaturas moderadas puede aproximarse bastante bien por la ecuación del gas ideal (perfecto), a saber:
PV = NRuT
Donde N= numero de moles de un gas
v= volumen especifico, base molar
Ru= constante universal de los gases
0.08314 (bar∙mᶺ3)/(Kg∙mol)(°K)
8.314 KJ/(Kg∙mol)(°K)
Ru= 1545 pie∙lb/(lb∙mol)(°R)
0.730 atm∙pieᶺ3/(lb∙mol)(°R)
1.986 Btu/(lb∙mol)(°R)
Formas equivalentes de la ecuación del gas ideal.
Pv==RT PV=Mrt P=Prt PV=[pic 1][pic 2]
Donde v= volumen especifico, base masa
P= densidad
m= masa del sistema
3.3 Calores específicos Cu y Cp
El principio de conservación de la energía que se desarrollo requiere el conocimiento de la energía interna de las sustancias simples. En algunos casos especiales se encuentra que la función entalpía h, se define como u=Pv, puesto que la energia interna y la entalpía no se pueden medir directamente, es necesario desarrollar ecuaciones para estas propiedades a partir de otras propiedades que se puedan medir , tales como P,v y T.
Si u= u(T,v) se puede escribir la diferencial total de u como:
du= ()v Dt + ()T[pic 3][pic 4]
La primera derivada parcial de la derecha se define como Cu, o sea el calor especifico a volumen constante.
Cu Ξ ()v[pic 5]
Generalmente, la evaluación de la función entalpía h se hace en términos de la temperatura y de la presión como variables independientes.
Calor especifico a presión constante.
Cp Ξ ()p[pic 6]
3.4 Energía interna, entalpía y relaciones de calores específicos en los gases ideales
Cuando los gases están a presiones lo suficientemente bajas, su comportamiento PvT es muy cercano al que indica la ecuación Pv = RT.
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