EVAPORACION Y PRESION DE VAPOR.

UNIVERSIDAD DEL AZUAY

INGENIERIA CIVIL

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TRABAJO DE QUIMICA

EVAPORACION Y PRESION DE VAPOR

Juan José Narváez

Jonnathan Torres Vázquez

PARALELO A

2014 - 2015

CUENCA, ECUADOR

EVAPORACION

El agua en una vasija abierta llega a consumirse, el líquido se convierte en vapor; este fenómeno es llamado evaporación. Existen tres factores primarios que influyen en la velocidad de evaporación de un líquido:

1. El área de la superficie expuesta del líquido; a más área mayor velocidad de evaporación.
2. La temperatura del líquido y del aire que esta sobre él; a mayor temperatura la evaporación es más rápida.
3. El movimiento del aire por encima de la superficie del líquido, el aire arrastra el vapor produciendo esto que la evaporación sea más rápida.

En los líquidos el movimiento de sus moléculas es contrarrestado en parte por la fuerza de cohesión y el choque de las moléculas. Sin embargo estas se mueven en todas direcciones chocando con las paredes del recipiente que los contiene y entre ellas; el choque entre ellas hace que unas tengan mayor energía cinética que otras, estas partículas que se encuentran en la superficie del líquido y que además poseen mayor energía cinética tiene suficiente fuerza para romper los enlaces moleculares,  provocando que  salgan del líquido y entren en un estado de vapor, es decir, se evaporan.

Características de la evaporación.

• Se produce solo en la superficie del líquido.
• Se produce por el aumento de la energía cinética.
• Se da cuando la fuerza de cohesión de las moléculas es débil.

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PRESION DE VAPOR

Consideremos un recipiente cerrado, de maneras que las moléculas que se evaporan quedan encerradas en el recipiente. Al principio hay pocas moléculas de agua, y el número de moléculas que escapan del líquido es mayor que el número de moléculas que vuelven a él; pero a medida que pasa el tiempo el número de moléculas evaporadas del líquido aumenta, y por tanto se hace mayor el número de moléculas que vuelven al líquido, y finalmente se alcanza un estado de equilibrio en el cual el número de moléculas que se evaporan es igual al número de moléculas que regresan al líquido, es aquí cuando se produce la presión de vapor.

El tiempo que se toma en llegar al estado de equilibrio depende del líquido, por ejemplo la gasolina tendrá moléculas que se evaporen más rápido que el agua ya que las moléculas de gasolina tienden a escapar más rápido porque sus espacios moleculares son mayores.

Cuando un envase no está herméticamente cerrado las moléculas de vapor del líquido se escapan y por lo tanto quedan espacios libres, estos espacios son llenados por nuevas moléculas que se evaporaron del líquido, así aumentara la presión de vapor del líquido, el momento en que esta presión supere la presión del aire, las moléculas de vapor empujaran a las moléculas del aire, provocando que nuevos espacios tengan que ser llenados, es decir el líquido entrara en ebullición.

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