Formulario De Fisica
Enviado por mary888 • 31 de Octubre de 2012 • 373 Palabras (2 Páginas) • 483 Visitas
LEYES DE LOS GASES:
Los estados de agregación de la materia son:
• Sólido
• Líquido
• Gaseoso
El estado particular de agregación de una sustancia está determinado por la temperatura y presión bajo la cual existe.
LEY DE BOYLE (1662).
Robert Boyle.
La presión de una cantidad fija de gas mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas.
LEY DE CHARLES (1787) Y LEY DE GAY-LUSSAC (1802).
Jacques Charles. Joseph Gay-Lussac.
El volumen de una cantidad fija de gas, mantenida a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
LEY DE AVOGADRO (1811).
Amedeo Avogadro.
A la misma presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas, o átomos (si el gas es monoatómico).
A presión y temperaturas constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.
LEY DE LOS GASES IDEALES (1834).
Émile Clapeyron.
Ley de Boyle: (n y T constantes)
Ley de Charles: (n y P constantes)
Ley de Avogadro: (T y P constantes)
Cálculo de la Constante de los Gases.
n = 1 mol de O2 (32 g)
P = 1 atm = 101325 Pa
T = 0 °C = 273.15 K Condiciones estándar de P y T (STP, Standard Temperature and Pressure)
V = 22.41383 L = 22.41383 x 10-3 m3
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir
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