LABORATORIO 23

Análisis de resultados:

Se tomo 80 ml de agua para la determinación del calorímetro y se calentó a 50 ºC y se utilizo la ley de la conservación de la energía de la termodinámica

Se pudo concluir que la capacidad calórica del calorímetro fue de

-E=-11.60144286 calorías/ ºC

E= 11.60144256 calorías/ ºC

Esto quiere decir que en el sistema se necesita 11.6 calorías para aumentar en una unidad de temperatura

Los resultados del Cp del cobre y del aluminio no fueron los esperados se pudo observar que este daba 0, pero según las comparaciones con el calor especifico buscado en la literatura se observo que este era demasiado bajo, el procedimiento no era el adecuado para la determinación del Cp de dichos metales, esto debido a una fuga en el sistema o una mala toma de datos en el laboratorio, otro aspecto provenía de la cantidad de agua utilizada en este experimento y el termómetro, el agua utilizada era demasiado y la cantidad de la muestra de los metales era muy poco y los cambio en su temperatura era muy bajo en lo cual el termómetro tampoco determino muy bien la temperatura del agua puesto que los cambios eran mínimos y el termómetro no leyó muy bien esa temperaturas, además que tampoco se conocía si el termómetro se encontraba des calibrado o no, se recomienda que para la realización de dicho experimento es mejor utilizar herramientas analíticas o digitales para su mayor precisión.

En el anterior procedimiento se tomaron como base de muestra los mismos 80 ml de agua, el cobre se calentó hasta los 70 ºC y el aluminio hasta 80 ºC

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