Laboratorio

8. CUESTIONARIO

1. ¿CUALES SON LAS PRINCIPALES SEMEJANZAS Y DIFERENCIAS ENTRE LA YODOMETRIA Y LA YODIMETRIA?

Yodometría es un método de volumétrico de análisis químico, en la cual se realiza una titulación donde el aspecto o la desaparición de elemental yodo indica el punto final.

Los reactivos generalmente son tiosulfato del sodio como titulando el almidón como indicador (forma el complejo azul con las moléculas del yodo - sin embargo alcohol de polivinilo ha comenzado a ser utilizado recientemente también), y un compuesto del yodo (yoduro o iodate, dependiendo de la reacción deseada con la muestra).

La reacción principal es la reducción del yodo a yoduro por tiosulfato:

I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I−

Un uso común e ilustrativo de la yodometría es la medida de la concentración de clorina en agua. Métodos indirectos (yodometría)

Se aplican a la determinación de sustancias que oxidan el ion yoduro a yodo, que después se valora con disolución patrón de tiosulfato sódico. Algunas de las determinaciones usuales son las siguientes:

• Determinación de cobre

• Formas oxidadas de los halógenos

• Mezcla de haluros

• Análisis de la pirolusita

• Determinación de bario y plomo

• Determinación de ion sulfato

• Determinación de peroxidisulfato

• Ácidos

• Peróxidos y percarbonatos

Yodimetría es el método "directo"; a partir del volumen gastado del reactivo (solución patrón de yodo) que se agrega se deduce el contenido del reductor que se está determinando.

Yodometría es el método indirecto o "por retorno": se agrega exceso de ioduro, y se determina luego la cantidad de yodo resultante mediante tiosulfato y un indicador de almidón; se sabe entonces la cantidad de ioduro consumida y se deduce la cantidad original del oxidante que se buscaba determinar.

Los procesos son bastante diferentes entre sí.

El método directo consiste en la valoración de reductores relativamente fuertes con disolución patrón de yodo. En algunos casos es conveniente añadir una cantidad conocida de disolución de yodo en exceso, valorando después por retroceso con tiosulfato sódico. Algunos de los métodos son:

• Sulfuro de hidrógeno y sulfuros metálicos

• Mezclas de sulfuro y tiosulfato

• Compuestos de antimonio (III)

• Determinación de agua por el método Karl Fischer

2. MENCIONES COMO SE APLICA LA YODIMETRIA EN LA INDUSTRIA QUIMICA

Valoración de mezclas de arsenitos y arseniatos. Al valorar As3+en medio neutro con I2 se forma AsO43-, a continuación se acidifica y se añade KI, la reacción se produce en sentido contrario valoración de la riqueza de la lejia. La lejía es una mezcla de hipoclorito y cloruros sódicos, a pH>3 que utiliza para oxidar algunos compuestos orgánicos una de las aplicaciones es la valoración de tiosulfato sodico.

3. EXPLICAR EN QUE CONSISTE EL METODO DIRECTO Y EL METODO INDIRECTO PARA LA EVALUACION DE COBRE EN MUESTRAS DE COBRE EN MUESTRAS INDUSTRIALES

Métodos directos

• En disolución ácida. La mayor parte de las valoraciones con permanganato se verifican en disolución ácida con formación de manganeso (II) como producto

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