MUESTRA DE CALCULOS

MUESTRA DE CALCULOS

A partir de los resultados experimentales, se calculan las cantidades de acido o base presentes inicialmente, tal como se muestra en los siguientes cálculos:

Forma estequiometria; HCl + NaOH NaCl + H2O

A partir de esta, podemos calcular el numero de moles de HCl que son equivalentes a 11.5 ml de NaOH 1 M, así:

0.0115 l NaOH X (0.00115 moles de NaOH)/(1.l NaOH sol) X (1 mol HCl)/(.01l sol)=0.0013225 mol HCl

Luego a partir del número de moles de HCl y del número de mililitros de la solución de HCl, podemos calcular la concentración molar así;

(0.0013225 mol HCl)/(0.01 l sol)= 0.1323 M

También puede resolverse utilizando:

MolaridadᵤVolumenᵥ=MolaridadᵦVolumenᵪ

Sustituyendo:

0.1M X 0.0115L = Molaridadᵦ X 0.01L Molaridadᵦ = 0.00115 mol/0.01L Molaridadᵦ = 0.115 M

Molalidad:

m=(moles de soluto)/(Kg solvente)

m=(0.0013225 mol)/0.60712Kg m = 0.60713

Normalidad: (equivalentes gramos)/(l de solucion)

N:/

% Volumen:

% V/V=(Volumen del soluto)/(Volumen total de solución) X 100%

% Peso:

% m/m= (masa del soluto)/(masa total de la disolución) X 100 %

Formalidad:

F=(Peso Molecular)/(1 Litro de solución)

Grados Gay-Lussac:

°GL=(volumen del soluto)/(Volumen de la solución) X 100

pOH:

DATOS CALCULADOS

Cuando se titulo acido se obtuvieron los siguientes resultados:

Volumen Acido Clorhidrico “titulante” en ml Volumen Hidroxido de Sodio “Analito” en ml Concentracion Titulante en M Concentracion Analito en M

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