REACCIONES Y MUESTRA DE CÁLCULOS
Enviado por jorgeito10 • 19 de Octubre de 2017 • Apuntes • 828 Palabras (4 Páginas) • 204 Visitas
PERIODICIDAD QUÍMICA – IONES HALURO
Elkin … & Jhonatan Sarmiento Tirado2
Estudiantes de la Universidad de la Amazonia, Programa de Química, Faculta de Ciencias Básicas, Docente encargado Héctor Mauricio Espitia Sibaja, Laboratorio de química inorgánica I , Florencia (Caquetá), Colombia.
Realizado el 10 de Octubre de 2017; aceptado el 13 de septiembre 2017
REACCIONES Y MUESTRA DE CÁLCULOS
A fin de entender mejor la periodicidad para algunos elementos, que se establece en las tablas periódicas más comunes y que generalmente se basan en el modelo mendeleve, se realizó una serie de experimentos entre iones haluro, dentro del laboratorio de química de la universidad de la Amazonía. Para las reacciones que se llevaron a cabo se utilizaron soluciones como; NaBr, NaI, NaCl, NaF, Ca (NO3)2 Fe (NO3)3, HNO3 y HCl, donde se evidenciaron ciertas reacciones de carácter redox, de precipitación y solubilidad, además de la de iones complejos. Además se registraron ciertos datos de carácter cuantitativo que permitieron comprobar el comportamiento periódico de los elementos químicos.
RESULTADOS
Solución (1M), (10 ml) | + | Solución; (10ml),(1M) | Produce | observaciones (cualitativo); color de solución, cambio de temperatura, presencia de precipitados, etc. |
2NaF |
| Ca(NO3)2 | CaF2+2NaNO3 | La solución se torna de transparente a blanco lechoso |
2NaCl |
| Ca(NO3)3 | CaCl2+2NaNO3 | Ninguna |
2BrNa |
| Ca(NO3)4 | BrCa2+2NaNO3 | Ninguna |
2NaI |
| Ca(NO3)5 | CaI2+2NaNO3 | Ninguna |
Tabla 1
Reacciones de iones haluro con los iones Fe3+ | ||||||
Solución; 10 gotas (2M) | + | Solución; 1 gota (6M) | + | Solución; 10gotas (1M) | Produce | observaciones (cualitativo); cambio de color que ocurre cuando los haluros se mezclan con los iones Fe (III) |
2Fe(NO3)3 |
| HNO3 |
| NaF | FeF3+3NaNO3 | No se presente cambios de color como se esperaba, simplemente se forman dos fases y aun cuando se adiciona el éter etílico no se observa coloración violeta que toma el yodo al solubilizarse en este. |
Fe(NO3)3 |
| HNO3 |
| NaCl | FeCl3+3NaNO3 | |
Fe(NO3)3 |
| HNO3 |
| BrNa | FeBr3+3NaNO3 | |
Fe(NO3)3 |
| HNO3 |
| NaI | FeI3+3NaNO3 |
Tabla 2
Las reacciones de Br- e I- con Cl2 | ||||||||
Solución 10 gotas | + | Solución; 20 gotas | + | Solución4 gotas 6M | + | Solución gota a gota (10 gotas) 5% | Produce | Observaciones (cualitativo); El yodo imparte un color violeta al éter etílico. El bromo imparte un color rojo-amarillo al éter etílico |
NaBr |
| (C2H5)2O |
| HCL |
| NaClO | Br2+3NaCl+H2O | Inicialmente se observan dos fases de color amarillo, la superior es traslucida. A medida que se adiciona las gotas de NaClO las faces se denotan con mayor grosor y la fase superior se torna roja “vino” hasta que estas fases desaparecen quedando una sola fase de color amarillo poco intenso y traslucido. |
NaI |
| (C2H5)2O |
| HCL |
| NaClO | I2+3NaCl+H2O | Antes de empezar a adicionar el NaClO se tiene una solución amarilla trasparente una vez se adiciona la primera gota toda la solución se torna vino tinto y a medida que se adiciona las gotas de NaClO se forman dos fases la inferior de color amarillo claro la superior rojo “sangre toro”, hasta que desaparecen las fases y se forma una sola solución incolora trasparente. |
NaBr-NaI |
| (C2H5)2O |
| HCL |
| NaClO | BrI+3NaCl+H2O | La solución se encuentra de color amarillo muy suave y a medida que se adiciona el NaClO se intensifica el color amarillo de la solución hasta que finalmente se forman dos fases; la inferior incolora y la superior amarilla. |
Tabla 3
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