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OBSERVACION Y ANALISIS DE ACIDOS Y BASES EN SUSTANCIAS DE USO

Realizado por:

RICARDO GARCÍA CERRO

ANGELA NAVARRO ACOSTA

MARIANELA QUIROZ

SINDY RODRIGUEZ CARDENAS

Presentado a:

Lic. ALFREDO VILARO MARENCO

Asignatura: Química

Curso: Decimo Grado 01 vesp.

Fecha: Octubre 16 de 2012

INSTITUCION EDUCATIVA BUENAVISTA

BACHILLERATO ACADEMICO

AREA DE QUIMICA

BUENAVISTA

2012

TEORÍA RELACIONADA

Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo.

Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidroxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–]. (Ver: Ionización del agua)

La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.

Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.

Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

OBJETIVOS

Dentro del desarrollo de este laboratorio se tendrán en cuenta conseguir los siguientes objetivos:

 Medir el grado de acidez y de basicidad de sustancias en uso común

 Medir el grado de acidez y de basicidad de sustancias de uso común.

 Determinar los pasos para conseguir tal fin.

 Aprender a diferenciar una sustancia acida de una sustancia básica y viceversa.

MATERIALES Y REACTIVOS

 1 Beacker

 6 tubos de ensayos

 Pipetas

 Agitador

 Mortero

 Tabla de PH

 Papel de filtro

 Tornasol azul

 Tornasol rojo

 Papel universal

 Fenolftaleína

 Vinagre

 blanqueador

 zumo de limón

 Aspirina

 Alka - seltzer

 Bicarbonato de sodio

PROCEDIMIENTO

1. OBTENCIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS Y BASES

A. 1. Coloca 3 ml de las siguientes soluciones en distintos tubos de ensayo (vinagre, blanqueador, solución de aspirina, zumo de limón, solución de Alka seltzer, bicarbonato de sodio.

2.corta pequeños trozos de papel indicador y sumerge la punta en cada uno de los tubos de ensayo e inmediatamente en la escala de PH anota el valor para cada uno.

3. A los mismos tubos agrégale tres gotas de fenolftaleína. Observa y anota.

B. EL EFECTO DE LAS BASES EN NUESTRO ORGANISMO.

A.Mezcla una solución de aspirina con bicarbonato de sodio, anota lo que sucede y mide el grado de acidez y basicidad con papel indicador y luego con fenolftaleína.

B.Mezcla una solución de aspirina con Alka- seltzer y con papel indicador mide la acidez o basicidad, luego haz lo mismo con fenolftaleína.

C.Mezcla 2 ml de blanqueador con 2 ml de zumo de limón. Mide el grado de acidez o basicidad de la mezcla, haz lo mismo con la fenolftaleína.

D.mezcla una solución de jugo de limón con vinagre, anota lo que sucede y mide el grado de acidez y basicidad con el pape indicador y luego con la fenolftaleína.

E.mezcla una solución de aspirina con zumo de limón anota lo que sucede y mide el grado de acidez y basicidad con el papel indicador y luego con fenolftaleína.

CUESTIONARIO

PARTE 1.

1. Cual es el PH de cada una de las soluciones.

2. Que solución es acida y cual es básica

3. Clasifica las soluciones anteriores en orden de acidez y de basicidad de mayor a menor PH.

4. ¿El papel indicador universal es un material útil para determinar?

5. Defina que es un acido, base y sustancia neutra.

PARTE B, C, D, E, F.

1. La solución de aspirina es:

2. La solución de bicarbonato de sodio es:

3. La mezcla de aspirina con bicarbonato de sodio es:

4. La solución de Alka-seltzer es:

5. La

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