Modelo atómico de Thomson.

1.2. Modelo atómico de Thomson.

J.J. Thomson , en 1897 estudiando la naturaleza de los rayos catódicos, descubrió el electrón.

En su trabajo utilizó un tubo de rayos catódicos. Ampére y Faraday profundizaron en el estudio de la

electricidad y la electroquímica sugiriendo una relación íntima entre la materia y las cargas eléctricas. El

descubrimiento de las partículas subatómicas comenzó cuando se impuso el tubo de descarga como

herramienta de investigación en la naturaleza de la materia.

El estudio de la conductividad de gases a baja presión en un tubo de descarga reveló una luminiscencia

en la pared del tubo opuesta al cátodo (polo negativo). La causa de esta luminiscencia era un chorro de

partículas con carga negativa que parecía provenir del cátodo. Estas partículas se denominaron Rayos

Catódicos.

- Eran partículas o radiaciones que se alejaban del cátodo en línea recta. Por ello recibieron

el nombre de rayos catódicos.

- Eran partículas provistas de una gran energía cinética. Por tanto, indicaba que eran

partículas materiales y no radiaciones (giraban una rueda de paletas colocada en el camino).

- Se comportaban como una corriente eléctrica de carga negativa porque se desviaban hacia

la placa positiva al aplicar un campo eléctrico externo. (Figura 1)

Se comprobó que los rayos catódicos obtenidos con gases diferentes son iguales entre sí y que, en todos

los casos, las partículas tenían una relación carga / masa idéntica. El valor de esta relación fue

determinado por Thomson.

Q / m = -1.76 · 10

11

C · K

– 1

Como consecuencia, se dedujo que la electricidad no era una magnitud continua, sino que estaba formada

por partículas elementales llamadas electrones.

ÁNODO (+)

CÁTODO (–)

A LA BOMBA

DE VACÍO

RAYOS

CATÓDICOS

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