TEORIAS COLOIDALES

TEORIA COLOIDAL

En 1861 Thomas Grahan, observo que algunos elementos al cambiar su estado quedan en un estado entre solido y liquido a lo que el denomino Coloide(Kolla-Griego “que puede quedarse”)

COLOIDE: Partícula que se encuentra entre un estado solido y liquido de tamaño especifico.

Solución: Mezcla homogénea de dos o mas sustancias que conservan sus propiedades químicas. La unión de las sustancias es química en los tres estados de la materia.

Soluto: El elemento de menor cantidad que entra a la solución, también es llamada fase dispersa.

Solvente: Componente de mayor concentración en la solución, también llamada Fase dispersa.

Tipos:

Según su tamaño

1. Solución grosera

2. Soluciones Coloidales

3. Soluciones cristaloides o verdaderas.

Según el estado físico soluto-solvente

1. Solido - solido: Aleaciones de metales

2. Solido - liquido: Plata + Mercurio

3. Solido - Gaseoso: Paladio +Hidrogeno

4. Liquido - Liquido: Agua + Alcohol

5. Liquido - Gaseoso: Agua + Oxigeno

6. Gaseoso – Gaseoso: Hidrogeno + Oxigeno

Concentración:

Es la masa de soluto contenida en una unidad de volumen (M/V)

Tipos:

1. Diluida: Poca concentración de soluto

2. Concentrada: Gran concentración de soluto

3. Saturada: Máxima cantidad de soluto sin llegar a precipitarse

4. Sobre saturada: Aumento de la temperatura, la concentración saturada podrá recibir mas concentración de soluto sin precipitarse.

Tipos de Colides:

1. Suspensoides: El soluto y el solvente tienen diferente estado físico (Solido disuelto en un liquido)

2. Emulsoides: El soluto y el solvente tienen el mismo estado físico (Liquido –Liquido)

Estados:

Sol + T°: Rx química __________________ Gel.

Gelificacion Esto se da por peptizacion.

Ley de STOKES:

La estabilidad del estado coloidal aumenta cuando disminuye el tamaño y densidad de las micelas y aumenta el tamaño y viscosidad de la fase dispersante

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