Termodinamica

TERMODINÁMICA

TAREA 4.2 PARA GRUPOS DE ING. AMBIENTAL Y BIOQUÍMICA

FECHA DE ENTREGA: Lunes 28 de abril 2014.

AMBIENTAL: Entregar a Paty (jefa de grupo) ella deberá llevarlas a Mar Ibarra, secretaria de IQ para que las ponga en mi caja de correo, antes de las 2 PM

BIOQUÍMICA: Entregar a Alejandro Salinas, él deberá llevarlas a Mar Ibarra, secretaria de IQ para que las ponga en mi caja de correo, antes de las 2 PM

UNO

La metil-etil-cetona se emplea en el desparafinado de aceites lubricantes. Otro de sus usos es en operaciones de extracción líquido/líquido o sólido/líquido. Su presión de saturación puede calcularse mediante:

P^sat=e^(48.157543 - (5622.7 )/T-4.70504 lnT)En esta expresión: Psat[=]kPa, T[=]K

Calcule el Hvap para la metiletil cetona a 348.15 K. Explique cada paso o al menos indíquelo. Defienda el por qué realiza cada paso.

DOS

Un Hvap, ¿es siempre positivo o existe la posibilidad de que sea negativo?, explique y/o discuta

La entalpía de vaporización,, también conocido como el calor de vaporización o calor de evaporación, es la energía necesaria para transformar una cantidad determinada de una sustancia a partir de un líquido en un gas a una presión dada.

A menudo se mide en el punto de ebullición normal de una sustancia; aunque los valores tabulados generalmente se corrigen a 298 K, la corrección es a menudo menor que la incertidumbre en el valor medido.

El calor de vaporización es dependiente de la temperatura, a través de una constante de calor de vaporización se puede suponer para los pequeños intervalos de temperatura y sobre Tr<< 1,0. El calor de vaporización disminuye con el aumento de temperatura y que desaparece por completo a la temperatura crítica, porque por encima de la temperatura crítica de las fases líquida y de vapor ya no coexisten.

Una descripción alternativa es ver la entalpía de condensación ya que el calor que debe ser puesto en libertad a los alrededores para compensar la caída de la entropía cuando un gas se condensa en un líquido. A medida que el líquido y el gas se encuentran en equilibrio en el punto de ebullición, vG = 0, lo que conduce a?:

Como ni la entropía ni entalpía varían mucho con la temperatura, es normal utilizar los valores estándar tabulados sin ninguna corrección para la diferencia en la temperatura de 298 K. Una corrección debe hacerse si la presión es diferente de 100 kPa, como la entropía de un gas es proporcional a su presión: las entropías de líquidos varían poco con la presión, como la compresibilidad de un líquido es pequeña.

Estas

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