Termodinámica
Enviado por araluce • 3 de Noviembre de 2013 • 327 Palabras (2 Páginas) • 4.948 Visitas
Tarea de Termodinámica
1.- Complete esta tabla para agua:
T, °C P, kPa v, m3/kg h, kj/kg x Descripción de Fase
200 0.7
140 1800
950 0
80 500
800 3162.2
2.- Complete esta tabla para el refrigerante 134a:
T, °C P, kPa v, m3/Kg Descripción de Fase
-12 320
30 0.0065
550 Vapor saturado
60 600
3.- Tres kilogramos de agua en un recipiente ejercen una presión de 100 kPa y tienen 250 °C de temperatura. ¿Cuál es el volumen del recipiente?
4.- 10 Kg de refrigerante 134ª, a 300 kPa, llenan un recipiente rígido cuyo volumen es de 14 L. Determine la temperatura y la entalpía del refrigerante. Ahora se calienta a hasta que la presión alcanza 600 kPa. Determine la temperatura y la entalpía del refrigerante, cuando el calentamiento termina.
5.- Un dispositivo de cilindro-pistón contiene 0.005 m3 de agua líquida y 0.9 m3 de vapor de agua, en equilibrio a 600 kPa. Se transmite calor a presión constante, hasta que la temperatura alcanza los 200 °C.
a).- ¿Cuál es la temperatura inicial del agua?
b) Calcule la masa total del agua. (mT=V/v)
c).- Calcule el volumen final.
6.- Determine el volumen específico, la energía interna y la entalpía del agua a 80°C y 20 MPa.
7.- Un recipiente rígido contiene un gas ideal a 1227 °C y 200 KPa manométricos. El gas se enfría hasta que la presión manométrica es de 50 KPa. Si la presión atmosférica es de 100 KPa, determine la temperatura final del gas.
8.- Determine el volumen específico de vapor de agua sobrecalentado a 15 MPa y 350 °C, mediante a) la ecuación del gas ideal, b) la carta de compresibilidad generalizada y c) las tablas de vapor. Determine también el error cometido en los dos primeros casos.
9.- Calcule el volumen específico del vapor de refrigerante 134a a 0.9 MPa y 70 °C, con base en a) la ecuación del gas ideal, b) la carta de compresibilidad generalizada y c) datos de las tablas.
10.- El nitrógeno tiene un volumen específico de 0.041884 m3/Kg y 200°C. Determine la presión del nitrógeno usando a) la ecuación del gas ideal y b) la ecuación de Beattie-Bridgeman
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