Analisis de titulacion de acidos y bases

El factor de error humano en el momento de agregar las alícuotas, la insuficiente estimulación (agitación de la mezcla) a las sustancias en el momento en que se realizaba cada adición de la base en el ácido a titular, acción que era de carácter vital en el proceso de la titulación, ya que esto garantizaba la disociación de las sustancias para la óptima entrega y recepción de hidrogeniones entre ellas, la presión del ambiente de trabajo, en este caso el laboratorio que cuenta con una presión promedio a la de la ciudad de Medellín, y finalmente, el posible fallo en el momento de realizar las mediciones con el PH metro, artefacto utilizado para medir el PH de las sustancias, con el cual no se realizó la debida capacitación previa para su uso.

Para el fosfato monobásico de potasio (KH2PO4), los PH teóricos que se obtuvieron según la tabla (0), demostraron la propiedad de amortiguación gracias a sus distintas disociaciones que logra realizar, mostro también según la clasificación de los ácidos y las bases, que se trataba de un ácido de naturaleza débil. Mostrando también más de un valor de PK, con los cuales se debió trabajar por separado en dos situaciones distintas para lograr encontrar los valores PH expuestos en la anterior tabla. En la gráfica (0), se denota claramente la amortiguación de esta sustancia en un caso teórico, pero es crucial comparar esta información con lo obtenido con la realidad en el anterior trabajo de laboratorio:

Para la segunda sustancia, en este caso, el fosfato monobásico de potasio (KH2PO4), sustancia de naturaleza acida débil, lo cual fue demostrado en el momento de realizar la primera medición estándar de la misma, la cual tiene un pH acido aunque en la escala seguía estando muy cerca de 7. La sustancia mostro características muy peculiares en el momento de realizar la titulación, como su capacidad de disociarse más de una vez, dando como resultado más de un valor PK, que a su es resulto en puntos de tampón o de amortiguamiento, los cuales dieron la posibilidad en la disolución de las dos sustancias de resistir el cambio brusco en el PH, situación plasmada en el grafico (0), donde el PH claramente de desplazo de manera constante pero nunca abrupta.

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