Titulacion Acido Base

Marco teorico

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan. Los ácidos: " Tienen un sabor ácido. " Dan un color característico a los indicadores. " Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características. Las bases: " Tienen un sabor amargo. " Dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos). " Tienen un tacto jabonoso. Por ejemplo el limón sabe agrio porque contiene ácido cítrico y el vinagre también es agrio porque es ácido acético disuelto en agua. El amoníaco y los jabones que se utilizan como limpiadores son sustancias básicas que tienen sabor amargo.

Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente, la escala de pH va desde 1 a 14, correspondiendo el pH = 7 a las sustancias neutras. Los valores de pH inferior a 7 (de 1 a 6) corresponden a las sustancias ácidas, y los valores de pH superiores a 7 (de 8 a 14) corresponden a las sustancias básicas, también llamadas alcalinas

Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica.

Planteamiento del problema:

Combinar distintas sustancias con acidos y bases, mostrando la diferencia de propiedades, y diferencia de reacciones, en este caso, será totalmente visual, y se afectara su coloración.

Hipotesis:

Creemos que solo uno de los dos reactivos afectara a las tablillas, y le cambiara el color, tenemos la idea de que no podrá ser afectada una sustancia con ambas soluciones (acido, base) y por tanto, necesariamente, solo tendrá que cambiar con uno de los dos.

Objetivo

• Despertar el interés de nuestros estudiantes hacia la Química.

• Mejorar la imagen de la Química.

• Extraer un colorante presente en la lombarda y comprobar que puede ser utilizado como indicador de pH.

• Medida del nivel de acidez (pH) de las soluciones del entorno hogareño.

Materiales:

• Recipiente para cocer.

• Tubos de ensayo.

• Vasos de precipitados.

• Embudos.

• Colador.

• Cucharas.

• Papel indicador de pH.

• Pipetas.

Productos

• Lombarda.

• Agua destilada.

• Polvo de hornear.

• Vinagre.

• Jugo de limón.

• Bicarbonato.

• Detergente.

• Jabón neutro.

• Aspirina.

• Almax (antiácido). • Agua fuerte.

• Gaseosa.

• Sprite (Bebida refrescante).

• Agua del grifo.

• Leche o Cuentagotas.

• Vino blanco

• Agua mineral.

• Champú pH neutro (suele dar pH básico)

Metodología, reparación del indicador

Cortamos la lombarda en trozos pequeños, la ponemos en un cazo con agua que la cubra y cocemos. Cuando rompa a hervir se quita, se revuelve y se deja enfriar media hora. Colar el líquido y guardarlo en un bote (con el tiempo este agua toma un color azul). Este líquido es el indicador.

Metodologia, preparación del papel indicador

Se vierte una taza de una disolución indicadora en la fuente de cristal, y se sumergen en ella tiras de papel de filtro. Luego se deja secar. Medida del pH con el papel indicador

Preparar las disoluciones de distintos pH y añadir 30 gotas del indicador a cada tubo de ensayo. Agita para obtener un color uniforme.

Precauciones

Ten mucho cuidado y sobre todo NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inocuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso

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