Atomos Por 5 X 10
Enviado por Monch4 • 7 de Noviembre de 2012 • 224 Palabras (1 Páginas) • 296 Visitas
adqaAlotropía (del griego: άλλος (allos): otro, y τροπος (tropos), manera, o τροπή (tropé): cambio, giro, es la propiedad de algunos elementos químicos de poseer estructuras químicas diferentes.
Para que a un elemento se le pueda denominar alótropo, sus diversas estructuras moleculares deben coexistir en el mismo estado físico.
Ejemplos de alótropos:
* Oxígeno. Puede existir como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3), que genera el olor penetrante distintivo de las proximidades de las caídas de agua.
* Fósforo. Se manifiesta como fósforo rojo y como fósforo blanco (P4), de características físicas distintas.
* Carbono. Variedades alotrópicas: grafito, diamante, grafeno y fulereno.
En el estado sólido las propiedades alotrópicas ocurren en elementos de una misma composición, pero aspectos diferentes. Por lo tanto, la propiedad debe ocurrir en el mismo estado de agregación de la materia.
La explicación de las diferencias de propiedades se ha encontrado en la disposición espacial de los átomos. Por ejemplo, en los cristales de diamante cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos vecinos de este mismo elemento, por lo cual adopta una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una dureza particular. La hibridación del carbono en el diamante es sp3.
En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas. En cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está
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