Caca

Universidad Autónoma de Chihuahua

Facultad de ciencias químicas

Practica No. 3

Ley de Byole Mariotte (Demostrativa)

Materia: Termodinámica

Profesor: Ovalle Moreno Luis Fernando

Fecha: Lunes 24 de Agosto 2015

Integrantes:

Luis Andres Carrillo Quezada 291921

Yeraldi Alondra Hernández Alire  291363

Juan Manuel Fierro Triana 291814

Resumen:

Por falta de material, hicimos una práctica demostrativa donde en una campana de vidrio sellada con una bomba de vacío, una probeta de 25 mL adentro de un frasco de vidrio lleno de agua y un globo desinflado, se insertó aire/gas por medio de la bomba al vacío al sistema cerrado, el aire/gas creo una presión interna que no podía escapar ya que era material que no se podía expender y tampoco escapar, por lo tanto la probeta subio en el agua y el globo se inflo.
Gracias a la probeta podemos calcular la presión por Volumen Inicial y Volumen final y una atmosfera de 685mmHg.

Objetivo:

• Comprobar la dependencia del volumen en la presión manteniendo constante la temperatura.

Marco Teórico:

La Ley de Boyle es una de las leyes de los gases que estudia la relación entre la presión y el volumen para un gas encerrado en un recipiente a temperatura constante.
La Ley de Boyle dice que la presión del gas es inversamente proporcional al volumen.
Si el volumen aumenta, la presión disminuye.
Si el volumen disminuye, la presión aumenta.
La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isoborico.
“El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”

Material y métodos:

• Campana de Vidrio
• Bomba de vacio
• Manguera
• Probeta de 25 mL
• Globo amarrado
• Frasco con agua

Nota:        Al haber sido un experimento demostrativo y no practico, se duda el método correcto de ensamblado del experimento, por lo tanto se presenta solo los pasos seguidos para que funcionara.

1. Se toma la manguera que conecta a la campana de vacío por encima y se conecta a la bomba de vacío.
2. Se toma nota del volumen inicial de la probeta de 25mL en el frasco de agua.
3. Se abre moderadamente la llave de la bomba de vacío.
4. Se observa el cambio de volumen en la probeta y como el globo es inflado gracias a la presión, se toma nota del Volumen 2.
5. Cerrar llave de bomba de vacio.

Resultados:

          
Temperatura=Constante[pic 1][pic 2][pic 3]

 =P2 = P1V1 / V2 [pic 4]

[pic 5]

Discusiones y conclusiones:

El experimento confirma la ley de Boyle, al aumentar la presión el volumen bajo, esto se representa por el globo y la probeta que fueron los afectados en este ambiente cerrado, los cálculos siguiendo la fórmula de Boyle nos demuestra que en la presión 2 obtuvimos una presión de 392mmHg con un volumen de 10.5mL, pero presión 1 era 686mmHg y su volumen 1 era 6mL, si se pusiera el resultado en una tabla, veríamos como este cambio es inversamente proporcional entre volumen y presión.

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