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NO METALES PROPIEDADES GENERALES

PROPIEDADES FÍSICAS

a. Los no metales varían mucho en su apariencia.

b. No son lustrosos.

c. Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad.

d. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 º C).

e. A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2, N2, 02, F2y C12), líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre.

f. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas.

g. No tienen brillo metálico y no reflejan la luz.

h. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

2. PROPIEDADES QUÍMICAS

a. Su electronegatividad es de mediana a alta.

b. Presentan 4 ó más electrones en su último nivel, no "removibles".

c. Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes.

d. Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales.

e. Son todos elementos representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica.

f. Al ionizarse forman aniones. (se reducen), porque incorporan electrones en su nivel más externo, para adquirir la configuración electrónica del gas noble que les sigue en la tabla

Resolución de mezclas de ácidos débiles y fuertes y bases débiles y fuertes

¿Qué significado tienen las palabras fuerte y débil referidas a un ácido o a una base? ¿Cómo se puede medir la fuerza de un ácido o una base?

De forma cualitativa y según la teoría de Arrhenius, un ácido o una base es fuerte cuando en disolución acuosa se encuentra totalmente disociado, mientras que es débil si el grado de disociación es pequeño.

De manera análoga, en la teoría de Brönsted-Lowry un ácido será fuerte cuando muestre una gran tendencia a ceder un protón, mientras que una base fuerte presentará una gran tendencia a aceptar un protón.

Si consideras un par ácido-base cualquiera ácido ↔ base + protón (HA ↔ A- + H+) y el ácido es un ácido fuerte al tener mucha tendencia a ceder un protón, necesariamente su base conjugada deberá tener poca tendencia a captar protones, por lo que será una base débil. Recíprocamente, si el ácido se comporta como un ácido débil, su base conjugada deberá tener mucha tendencia a captar protones, por lo que será una base fuerte.

En realidad, cuando un ácido cede protones lo hace a una base (distinta de la propia conjugada), y la tendencia del ácido a ceder protones depende de la naturaleza de esta base. Por esta razón el ácido

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