Trabajo De Quimica

Teoría sobre la electrolisis

Svante Arrhenius: Explica la conductividad de la corriente se realiza por medio de iones y formula los siguientes postulados:

1.- Toda solución de electrolitos contiene iones.

2.- los disolventes rompen la unión de los electrolitos.

3.- Los iones son los que conducen la corriente eléctrica.

4.- la conductividad eléctrica de una solución electrolítica esta en razon directa al grado de disociación del electrolito, esto si el electrolito es débil.

Electrolisis del cloruro de sodio en solución acuosa.

NaCl + H-OH Na + + Cl- + OH-

Por lo tanto resumiendo el proceso de una sola ecuación tenemos:

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H20 + Cl20

Entonces en el proceso electrolítico del cloruro de sodio en solución acuosa, se produce:

 Cloruro gas en el ánodo: Cl20

 Hidrogeno gas en el cátodo: H2o

 Hidróxido de sodio que queda en la celda:

2 Na + 2 OH 2NaOH

EQUIVALENTE QUIMICO (Eq)

Relación entre la masa atómica y la valencia con la cual se encuentra actuando.

Para elemento: Peso atómico/valencia del elemento

Ga = 69.72/3 = 23.24

Ba = 137.34/2= 68.67

Para ácidos: Peso molecular/ numero de hidrógenos.

HF = Acido fluorhifrico

H=1x1

F=18.99x1

19.99/1= 19.99 Eq

Para bases: Peso molecular/ Numero de OH

Al(OH)3 = Hidróxido de aluminio

Al = 26.98 x1= 26.98

O= 16x3=48

H= 1x3=3

77.98/3=25.99

Para sales: peso molecular/ Valencia del metal x Numero de átomos del metal.

BeS = Sulfuro de berilio

Be= 9.012

S= 32

41.12/2= 20.506

Equivalente electroquímico (Q)

Es la cantidad de sustancia puesta en libertad ´puesta por un culombio.

Q = Eq

F

Q= equivalente electroquímico en gramos sobre culombios

Eq= equivalente químico en gramos

F= constante de Faraday = 96500C

Ejercicios:

Al(OH)3 = Hidróxido de aluminio

Al = 26.98 x1= 26.98

O= 16x3=48

H= 1x3=3

77.98/3=25.99Eq Q = 25.99g

96500C = 0.000269326g/C

Constante de Faraday (F)

F = Eq mg

Q mg/C

Al(OH)3 = Hidróxido de aluminio

Al = 26.98 x1= 26.98

O= 16x3=48

H= 1x3=3

77.98/3=25.99Eq Q = 25.99g

96500C = 0.000269326g/C

Calculo de la constante

25.99g 25990 mg

0.000269326g/C 0.269326 mg/C = 96500 L.Q.Q.C

Leyes de Faraday

1. El peso del electrolito depositado en el respectivo electrodo, es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que circula por la celda.

2. Si una misma cantidad de electricidad atraviesa distintos electrolitos, las masas de las sustancias depositadas durante la electrolisis son proporcionales a los respectivos equivalentes químicos.

Q = I x T x Eq

F

Q = Cantidad electrolitos en gramos.

I = Intensidad corriente en amperios.

T= Tiempo en segundos.

F= Constante de Faraday = 96500C

Eq= Equivalente químico = A/V.

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